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20．在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，反應達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（p），反應混合物CH3OH“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（p）的關系判斷正確的是（　　）
A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2C．P1＞P3T3＞T1D．P1＞P4T2＞T3

分析 根據(jù)平衡移動原理：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，溫度升高，平衡向著吸熱方向進行．在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數(shù)逐漸增大，溫度升高，平衡逆向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數(shù)逐漸減小，結合圖象判斷甲醇的物質的量分數(shù)變化情況判斷．

解答 解：增大壓強，平衡向體積縮小的方向移動，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，增大壓強，平衡正向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數(shù)逐漸增大，即P1＞P2＞P3＞P4，
溫度升高，平衡向著吸熱方向進行，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了反應：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，溫度升高，平衡逆向移動，則反應混合物中甲醇（CH3OH）的物質的量分數(shù)逐漸減小，故T1＞T2＞T3＞T4，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素以及化學平衡的計算知識，屬于綜合知識的考查，注意根據(jù)平衡移動原理分析解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　　）
A．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為$\frac{4}{15}$NA
B．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關物質分類正確的是（　�。�
A．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物
B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2的質子數(shù)相同，互為同位素
C．與            互為同系物
D．淀粉、纖維素和蛋白質都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設阿伏加德羅常數(shù)的值為N0，則下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L乙烯含有的共用電子對數(shù)為2N0
B．常溫下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中陽離子數(shù)為N0
C．通常狀況下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密閉容器中混合，生成NO2分子數(shù)為N0
D．制取漂白粉時，標準狀況下22.4 L Cl2參加反應，轉移電子數(shù)為N0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是實驗室制備氣體和驗證氣體性質的裝置圖．

（1）若利用如圖裝置制備純凈、干燥的氯氣，裝置A中反應的化學方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B盛放飽和食鹽水；裝置C中試劑的作用是干燥Cl2．
（2）若利用如圖裝置實現(xiàn)碳和濃硫酸的反應，并進行如下驗證：
①裝置B、C、D、E中分別裝有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，則D裝置中品紅溶液的作用是驗證SO2是否除凈，證明氣體中有CO2的現(xiàn)象是D裝置中品紅不退色，E裝置中有白色沉淀．
②若證明SO2具有氧化性，同時證明碳酸的酸性比硅酸的強，B、C、D中分別裝有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品紅溶液．
則：B中的現(xiàn)象有黃色沉淀，F(xiàn)中應加入Na2SiO3溶液，E中發(fā)生反應的離子方程式為SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol•L-1的一元酸HA與b mol•L-1的一元堿BOH等體積混合，若混合溶液顯中性必須滿足的條件是（　　）
A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可在有機物中引入羥基的反應類型（　�。�
①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤氧化、⑥還原．
A．①②③B．①②⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語的表示不正確的是（　�。�
A．Na2S的電子式：
B．HClO的結構式：H-O-Cl
C．2，2-二甲基丙烷的結構簡式：
D．氯離子結構示意圖 可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料
電解法生產MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質）為主要原料，經過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產物的固體部分已經略去）：
[軟錳礦、閃鋅礦]$\stackrel{步驟①：硫酸}{→}$[濾液A]$\stackrel{步驟②：金屬棒}{→}$[Zn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+]$\stackrel{步驟③：物質C}{→}$
[ZnSO4、MnSO4溶液]$\stackrel{步驟④：電解}{→}$[Zn+MnO2+產品D]
已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質C由多種物質組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+另外一種固體物質可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．產品D的化學式為H2SO4，該物質對整個生產的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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