【題目】下列除雜方案錯(cuò)誤的是
選項(xiàng) | 被提純的物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜試劑 |
A | FeCl3(aq) | Fe2+ | 新制氯水 |
B | FeCl2(aq) | Fe3+ | Cu粉 |
C | NaHCO3(aq) | Na2CO3 | CO2氣體 |
D | Mg粉 | Al粉 | NaOH(aq)、過(guò)濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】100mL 0.1mol/L鹽酸與50mL 0.2mol/L 氨水混合,在所得溶液中( )
A. c(Cl-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) B. c(Cl-)=c(NH4+)> c(OH-)= c(H+)
C. c(H+)+c(Cl-)=c(NH4+)+ c(OH-)+2c(NH3.H2O) D. c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】被譽(yù)為改變未來(lái)世界十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn).如下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極材料為疏松多孔石墨棒.當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí),便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流.試回答下列問(wèn)題:
(1)通入氫氣的一極為極.
(2)寫(xiě)出氫氧燃料電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)方程式: .
(3)該氫氧燃料電池每轉(zhuǎn)移0.3mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下L氧氣.
(4)若將此燃料電池改進(jìn)為直接以甲醇(CH3OH)和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法不正確的是( )
A. 鐵有良好的導(dǎo)熱性,常用來(lái)制作炊具
B. 銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑,因此可用于制導(dǎo)線
C. 廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染
D. 鈦合金與人體有很好的相容性,因此可用來(lái)制造人造骨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】秸稈(含多糖物質(zhì))的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類(lèi)高分子化合物的路線:
回答下列問(wèn)題:
(1)下列關(guān)于糖類(lèi)的說(shuō)法正確的是______________。(填標(biāo)號(hào))
a.糖類(lèi)都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應(yīng)不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類(lèi)天然高分子化合物
(2)B生成C的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(3)D中官能團(tuán)名稱為______,D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為______。
(4)F 的化學(xué)名稱是______,由F生成G的化學(xué)方程式為______。
(5)具有一種官能團(tuán)的二取代芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結(jié)構(gòu)),其中核磁共振氫譜為三組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列試劑選擇和酸化處理正確的是( )
A.定性檢驗(yàn)SO ,將BaCl2溶液用HNO3酸化
B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將其酸化
C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l﹣ , 用HNO3酸化的AgNO3溶液
D.配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,以避免其變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可減緩金屬的腐蝕,延長(zhǎng)其使用壽命。
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁表面的自然氧化膜(Al2O3),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________。堿洗時(shí)常有氣泡冒出,該氣體是_________ (填化學(xué)式)。
②電解時(shí),處理好的鋁材應(yīng)與電源的________極相連,鋁材表面形成氧化膜的電極反應(yīng)式為_______。
(2)鋼鐵容易生銹的主要原因是鋼鐵在煉制過(guò)程中混有少量的碳雜質(zhì),在潮濕的空氣中容易形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在酸性環(huán)境下,其正極反應(yīng)式為_________;在酸性很弱或中性條件下,其發(fā)生_______(填“析氫腐蝕”或“吸氧腐蝕”)。
(3)下列裝置中鐵片腐蝕由快到慢的順序是____________(用序號(hào)表示)。
(4)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。
若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為______;若X為鋅棒,開(kāi)關(guān)K置于M處,_____(填“能”或“不能”)達(dá)到防止鐵腐蝕的目的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>________;為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是________(填序號(hào))
A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞
(2)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H+濃度為C1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H+濃度為C2,則C1/C2=________。
(3)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A是_________(填“強(qiáng)”“弱”)電解質(zhì)。
(4)已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是________。
(5)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25 ℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃時(shí),有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式表示)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0
B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小
C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個(gè)
D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
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