【題目】我國著名的化學家侯德榜先生（下圖）改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程表示如下：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式________。

（3）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是________。

（4）為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加_______________________。

（5）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有________(填編號字母)。

(a)增大NH的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

【答案】（1）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

（2）CO2

（3）循環(huán)Ⅰ　過濾

（4）稀硝酸和硝酸銀溶液

（5）ac

【解析】

試題分析：解題的主要信息是題給生產(chǎn)流程圖，觀察流程圖可知沉淀池中加入了二氧化碳、氨、氯化鈉三種原料，聯(lián)系化學基礎(chǔ)知識就可寫出化學方程式。回答第（5）問時要注意審題，題中明確提出“冷卻析出副產(chǎn)品”，不要誤解為析出碳酸氫鈉。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1中的△H1＞△H2

B. 對于可逆反應(yīng)A（s）＋3B（g）2C（g） △H＞0，壓強對平衡常數(shù)K的影響符合圖2

C. 圖3表示充滿NO2氣體的試管，倒置于水槽中，向其中緩慢通入氧氣直至試管中全部充滿水，假設(shè)溶質(zhì)不擴散，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與通入氧氣的體積關(guān)系

D. 由圖4可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1= ．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制硫酸；回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸所對應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________；

（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖所示：

①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有________個；

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=54nm，它的密度為_____________gcm-3；(列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為___________(用含有a的代數(shù)式表示)。在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”(如右圖)，可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為________g(氧離子的半徑為1.40×10-10m，=1.732)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物(氫原子沒有畫出)。

（1）寫出有機物(a)的系統(tǒng)命名法的名稱__________。

（2）有機物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式__________。

（3）上述有機物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是__________ (填代號)．

（4）任寫一種與(e)互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式__________。

（5）上述有機物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有__________（填代號)。

（6） (a) (b) (c)三種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有________ (填代號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液， 反應(yīng)的離子方程式為:__________________

（2）在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，現(xiàn)象為_______________________________

（3）某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)，對其進行探究。

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12 g有機物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04 g二氧化碳和1.80 g水。

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106。

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3。如圖Ⅰ。

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ。

試填空：

（1）X的分子式為________；X的習慣命名為 。

（2）步驟二中的儀器分析方法稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．一定溫度下，某容積為2 L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，依圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學方程式是_____________________。

（2）在圖上所示的三個時刻中，_______（填t1、t2或t3）時刻達到化學反應(yīng)限度。

II．一定溫度下將6 mol A及6 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36 mol/（L·min）。求：

（1）平衡時D的濃度=___________________。

（2）B的平均反應(yīng)速率υ(B)= ___________________________。

（3）x=_________。

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為______________（化為最簡整數(shù)比）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成。

有關(guān)上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，由CO2和H2制備甲醇的過程中含有下列反應(yīng)：

反應(yīng)1:CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1

反應(yīng)2:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應(yīng)3:CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3

其對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化的曲線如圖l所示。反應(yīng)1、3的活化能如圖2所示。

（1）則ΔH2________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

（2）反應(yīng)1中ΔS1______0(填＞、＝或＜＝)，指出有利于自發(fā)進行的溫度條件____(填“較高溫度”或：“較低溫度”)

（3）將體積比為1:1的H2和CO2充入容積可變密閉容器內(nèi)，若只進行反應(yīng)1，下列措施中能使平衡時增大的是____________(填序號)

A．升高溫度B．增大壓強C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

（4）為了提高CO2和H2制備甲醇生產(chǎn)效率和產(chǎn)量；工業(yè)生產(chǎn)中通常采取的措施是____________

（5）在溫度為300℃時，使－定量合適體積比為的H2和CO2在體積恒定的密閉容器內(nèi)進行反應(yīng)。該溫度下反應(yīng)2進行程度很小可看成不進行，請在圖3中畫出CO、CH3OH濃度隨時間變化至平衡的定性曲線圖。

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