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X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中正確的是（）

X       Y      

        Z       W

    A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

    B． 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W＞X

    C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W

    D． W的單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質


考點：  元素周期律和元素周期表的綜合應用．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  根據Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知，Y為氧元素，根據位置關系推出X為N，Z為S，W為Cl．再根據元素周期性得出正確結論．

解答：  解：A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；

B．同一周期，從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故B錯誤；

C．同一周期，從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z，故C錯誤；

D．根據Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍可知，Y為氧元素，則W為Cl，氯氣能和水反應生成次氯酸，次氯酸具有很強的氧化性，可做漂白劑，具有漂白性，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查了元素周期律中位、構、性三者之間的關系，元素的推斷是解答的關鍵，注意原子結構中的關系及非金屬性的比較，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

　

A．

CH4、C2H4

B．

CH4 、C3H6

C．

C2H4、C3H4

D．

C2H2、C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組要完成中和熱的測定．

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol•L﹣1

鹽酸、0.55mol•L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是．

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品                        溶液溫度                     中和熱

                                t1                           t2              △H

①  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液 20℃    23.3℃ 

﹣56.8kJ/mol

②  50 mL

0.55 mol•L﹣1

NaOH溶液    50 mL

0.5 mol•L﹣1

HCl溶液                         20℃                         23.5℃        

已知：Q=c m（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容c為4.18kJ•℃﹣1•kg﹣1，各物質的密度均為1g•cm﹣3．

①計算完成上表．

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：．

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測 定結果（填“有”或“無”）影響．

（5）已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，回答下列問題．

①用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出kJ的熱量．

②用含2mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱△H為．

③如果將反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量（填“大于”、“小于”或“等于”）放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)關系相互轉化的是(　　)

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液。它們之間相互轉化關系如圖所示，其他與題目無關的生成物均已略去。

請回答下列問題：

(1)寫出化學式：H________，C________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)2→D_____________________________________。

(3)寫出離子反應方程式：D＋G→H____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2•8H2O粉末和10g NH4Cl晶體，將小燒杯放在滴有幾滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速攪拌．回答問題：

（1）實驗中玻璃棒的作用是．

（2）該反應的化學方程式為該反應屬于（填反應類型）．

（3）實驗中觀察到現(xiàn)象有玻片與燒杯之間結冰黏在一起；．反應混合物呈糊狀，呈糊狀的原因是．

（4）通過結冰現(xiàn)象，說明該反應為吸熱反應，這是由于反應物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：


衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2）等食品添加劑．下列對于過氧化鈣（CaO2）的敘述錯誤的是（）

    A． CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

    B． CaO2中陰陽離子的個數比為1：1

    C． CaO2和水反應時，每產生1mol O2轉移電子4mol

    D． CaO2和CO2反應的化學方程式為：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學用語是化學學科的特色語言，化學用語可以準確表述化學現(xiàn)象、變化以及本質．完成下列有關方程式．

（1）硫代硫酸鈉Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為；

（2）將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為．

（3）化學反應多姿多彩，把SO2通入硝酸鐵溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時向溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．請寫出上述變化中溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色所涉及的兩個離子方程式：．

（4）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑．已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：


一些烷烴的燃燒熱數值(kJ·mol﹣1)如下：

化合物

甲烷

乙烷

丙烷

正丁烷

異丁烷

異戊烷

燃燒熱

(kJ·mol﹣1)

891.0

1560.8

2221.5

2878.0

2869.6

3531.3

下列推斷正確的是

  A．正丁烷異丁烷 △H<0

  B．乙烷燃燒的熱化學方程式為：    2C2H6(g)+7O2(g)===CO2(g)+6H2O(g)  △H=﹣1560.8 kJ·mol﹣1

  C．正戊烷的燃燒熱數值小于3531.3 kJ·mol﹣1

  D．相同質量的烷烴，隨碳原子數增加，燃燒放出的熱量增多

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