Question

已知常溫下BaSO₄的溶解度為2.33×10^-4g，類似于水的離子積，難溶鹽A_mB_n也有離子積Ksp且Ksp=〔C（Aⁿ⁺）〕^m?〔C（B^m-）〕ⁿ，則BaSO₄的Ksp約為（　　）

• A、2.33×10^-4
• B、1×10^-5
• C、1×10^-10
• D、1×10^-12

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：依據溶解度計算出硫酸鋇的物質的量，然后計算鋇離子和硫酸根的濃度，然后依據公式計算即可．

解答： 解：硫酸鋇的相對分子質量為：233，故硫酸鋇的物質的量為：

2.33×10-4g

233g/L

=1.0×10^-6mol，c（SO₄^2-）=c（Ba²⁺）=c（BaSO₄）=

1.0×10-6mol

0.1L

=1.0×10^-5mol/L，故BaSO₄的Ksp=1.0×10^-5mol/L×1.0×10^-5mol/L=1.0×10^-10mol²/L²，
故選C．

點評：本題主要考查的是難溶電解質的溶度積的計算，正確掌握公式是解決本題的關鍵，屬于�？碱}．