【題目】一定溫度下,在三個恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),下列說法正確的是( )
編號 | 溫度(℃) | 起始/mol | 平衡/mol | 達(dá)到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
A. 平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B. 反應(yīng)到達(dá)平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器Ⅰ
C. 反應(yīng)到達(dá)平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)=0.1/t1 molL-1s-1
D. 容器Ⅲ中平衡后,等溫條件下充入一定量He,平衡不發(fā)生移動
【答案】D
【解析】A.I、Ⅱ溫度相同,則二者平衡常數(shù)相等,Ⅲ比I相比溫度升高,平衡時Ⅲ中PCl3比I中的大,說明升高溫度平衡正向移動,平衡常數(shù)增大,故平衡常數(shù)K:容器Ⅱ<容器Ⅲ,故A錯誤;B.恒溫恒容下,Ⅱ等效在I中平衡基礎(chǔ)上壓強增大一倍,平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率減小,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ,故B錯誤;C.速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,則v(PCl5)=v(PCl3)===mol/(Ls),故C錯誤;D.容器Ⅲ中平衡后,等溫條件下充入一定量He后,由于各組分的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化,則平衡不發(fā)生移動,故D正確;故答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫化鈣中的氫元素為-1價,它可用作生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判斷:①H2只是氧化產(chǎn)物;②H2只是還原產(chǎn)物;③H2O是氧化劑④CaH2中的氫元素被還原;⑤此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的原子個數(shù)之比為1:1,上述判斷中正確的是
A. ①②③ B. ③⑤ C. ②④ D. ④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定濃度的CuSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)會生成堿式鹽Cux(OH)y(SO4)z。為了測定該堿食鹽的
組成,進(jìn)行了下列實驗:
①稱取樣品2.270g,用足量的稀鹽酸溶解配成50.00mL溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到 BaSO4 l.l65g。
②另取樣品2.270g,溶于足量的稀硫酸配成l00.00mL溶液,取25.00mL溶液加入足量KI溶液 (化學(xué)方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,用0. 2500mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2(離子方程式為2S2O32-+I2=2I-+S4O52-),消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
(1)寫出CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cux(OH)y(SO4)z的化學(xué)方程式______________(用x、y、z表示化學(xué)計量數(shù))。
(2)滴定終點時溶液的顔色變化是__________。
(3)通過計算確定該堿食鹽的化學(xué)式(寫出計算過程)___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酒石酸托特羅定用于治療泌尿系統(tǒng)疾病。工業(yè)合成該藥物中間體(F)的路線如下:
己知:
回答下列問題:
(1)D分子中的含氧官能團(tuán)名稱為_________、_______________;B→C包含兩步反應(yīng),反應(yīng)類型分別為_______、______________。
(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。
(4)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能使溴的CCl4溶液褪色;②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。(任寫一種)
(5)已知呋喃丙胺(CH=CHCON(CH3)2)是一種高效麻醉劑,寫出以、CH3CHO、NH(CH3)2為原料制備呋喃丙胺的合成路線流程圖(無機試劑自選)。合成路線流程圖示例如下:_____________
H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1molL﹣1NaOH溶液500mL,根據(jù)溶液的配制情況,回答下列問題:
(1)配制過程中需玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、、 .
(2)要完成本實驗應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量是
(3)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①計算;②稱量;③;④冷卻;⑤轉(zhuǎn)移;⑥;⑦定容;⑧倒轉(zhuǎn)搖勻.
(4)如圖裝置是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖,圖中的錯誤是
(5)在配制過程中,如果其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏低的是 .
①容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
②定容時俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補加少量蒸餾水至刻度線
(6)NaOH溶液配制完成后,取100mL該溶液與100mL鹽酸溶液混合,恰好完全中和,則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一小塊鈉投入到CuCl2溶液中,觀察到的現(xiàn)象是( )
A. 鈉溶解,有銅析出并有氣體產(chǎn)生
B. 只有氣體產(chǎn)生
C. 只有沉淀產(chǎn)生
D. 既有氣體產(chǎn)生,又有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“C化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義
(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):CO2 (g)+3H2(g)CH3OH g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.
相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) | 1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g) |
平衡時c(CH3OH) | c1 | c2 |
平衡時轉(zhuǎn)化率 | a | b |
平衡時能量變化 | 放出29.4kJ | 吸收 c kJ |
請回答:
①c1__c2(填“>”、“<”或“=”);c=__kJ.
②同溫同體積甲、乙達(dá)平衡時:a+b=_____,若甲、乙為體積相同的絕熱容器,達(dá)平衡時a+b__________
(2)壓強為p1時,向體積為1L的密閉容器中充入b mol CO 和2b mol H2,發(fā)生反應(yīng)CO (g)+2H2(g)CH3OH(g).平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示.請回答:該反應(yīng)屬于__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);p1 __p2(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0.在恒溫容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng).下列圖象正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(選填字母).
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