12．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是（　�。�
A．K1、K2閉合時，Na+均移向鐵棒
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標況下4.48L氣體

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時，較活潑的金屬鐵作負極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應；
若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，以此解答該題．

解答 解：A．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負極，石墨為正極，Na+移向正極，即向石墨移動，故A錯誤；
B．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，故B正確；
C．若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負極相連為陰極，F(xiàn)e被保護，屬于外加電源的陰極保護法，故C錯誤；
D．K2閉合，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA時，陰極生成0.2mol氫氣，陽極生成0.2mol氯氣，共產(chǎn)生0.4mol氣體，在標準狀況下，兩極共產(chǎn)生8.96L，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理，側(cè)重于學生的分析能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．科研、生產(chǎn)和生活中的下列做法，利用了氧化還原反應的是（　�。�
A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素B．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板
C．空氣凈化器中用活性炭層凈化空氣D．用熱的純堿溶液去除油污

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物分子中可形成順反異構(gòu)的是（　　）
A．CH3CH═CHBrB．CH3-ClC．CH3C≡CCH3D．CH3CH═C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．次氯酸可用于殺菌消毒，已知25℃時：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（1）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．在25℃時，次氯酸的電離方程式及熱效應可表示為：HClO（aq）=H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20mL 1mol/L HClO與10mL1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2c（H+）-2c（OH-）=c（ClO-）-c（HClO）
C．將0.2mol/L NaClO 與0.1mol/L HCl等體積混合后的溶液，溶液顯堿性，則存在：c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（OH-）
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷，檢驗反應的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．

Ⅰ．溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設(shè)計如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻管沒有畫出，請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）制備操作中，加入的少量的水，其目的是減少副產(chǎn)物烯和醚的生成、減少Br2的生成、減少HBr的揮發(fā)．
（3）加熱片刻后，A中的混合物出現(xiàn)橙紅色，該橙紅色物質(zhì)可能是Br2．
（4）理論上上述反應的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2OCH2CH3）、乙烯、溴化氫等
①檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．B、C中應盛放的試劑分別是苯（或四氯化碳等有機溶劑）、硝酸銀或石蕊試液（答出一種即可）．
②檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團，來確定副產(chǎn)物中存在乙醚，請你對該同學的觀點進行評價不正確，溴乙烷中也含乙基．
（Ⅱ）．溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖2實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
①在試管中加入10mL 6mol/L NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩．
②將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（6）觀察到液體不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應．
（7）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無A試管，B試管中的試劑應為溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語正確的是（　　）
A．H2S的電子式：H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-H+
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na2O2的電子式：Na+[$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$]2-Na+
D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從A經(jīng)反應①到⑤完成了環(huán)醚F的合成工作
該小組經(jīng)過上述反應．最終得到F1（）外，還得到它的同分異構(gòu)體，其中BCDEF分別代表一種或多種物質(zhì)．
已知：


（1）寫出由A制備環(huán)醚F1的合成路線中C的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）①寫出B的一種結(jié)構(gòu)簡式：；
②寫出由該B出發(fā)經(jīng)過上述反應得到的F1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）該小組完成由A到F的合成工作中，最多可得到5種環(huán)醚化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項微粒組加人試劑發(fā)生反應的離子方程式
ANa+、Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
BK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2═CO32-+H2O
CH+，F(xiàn)e2+、SO42-、Cl-Ba（NO3）2溶液SO42-+Ba2+═BaSO4↓
DNa+、Al3+、Cl-、NO3-少量澄淸石灰水Al3++3OH-═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是（　　）
選項abcd
APtPtNaOHNaOH
BCCNaClNaOH
CCuCuCuSO4Cu（OH）2
DPtPtH2SO4H2O
A．AB．BC．CD．D

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