【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) 在體積不變密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n molNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2 的同時(shí)，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；

②反應(yīng)速率同方向，未體現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1任何狀態(tài)都成立，不一定平衡，故錯(cuò)誤；

④混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，故正確；
⑤化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯(cuò)誤；

⑥化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于明礬的說法不正確的是

A. 化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O B. 屬于混合物

C. 是一種硫酸鹽 D. 水溶液能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后，溶液中還可能大量共存的離子組是（ ）

A.NH4+、H+、NO3-B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642 kJ的熱量：N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol－1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO時(shí)，放出110.5 kJ的熱量：2C(石墨，s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C. 已知：H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，則：2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)的ΔH＝+572 kJ·mol－1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的裝置．實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，停止加熱，通入氯氣，即可見鈉著火燃
燒，并產(chǎn)生大量白煙．以下敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰和白煙
B.白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成
C.玻管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是為了吸收過量的氯氣，以防污染環(huán)境
D.根據(jù)管右端棉球顏色的變化情況，可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．下列說法中正確的是（ ）
A.閉合開關(guān)K后，電流計(jì) 指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B.閉合開關(guān)，往溶液中通入氯氣，隨著氣體通入，電流計(jì)示數(shù)增大，故氯氣是電解質(zhì)
C.取用0.1 molL﹣1的蔗糖溶液替換酒精溶液，電流計(jì)的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)
D.閉合開關(guān)，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO是一種性質(zhì)活潑的大氣污染物，它能與很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

Ⅰ、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2 (g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_____。已知：＞，則該反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是___________。用O2表示從0-2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

v =___________。

（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a．及時(shí)分離除NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

Ⅱ、超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)(mol/L)

1.00×10-3

4.50×10-4

2.50×10-4

1.50×10-4

1.00×10-4

1.00×10-4

c(CO)(mol/L)

3.60×10-3

3.05×10-3

2.85×10-3

2.75×10-3

2.70×10-3

2.70×10-3

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

（1）上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，分析表格我們可以看出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹饕茄芯?/span>_______________和_____________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

T(℃)

NO初始濃(mol/L)

CO初始濃度(mol/L)

催化劑的比表面積(m2/g)

Ⅰ

280

1.20×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.20×10－3

5.80×10－3

124

Ⅲ

350

1.20×10－3

5.80×10－3

124

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_____________molL-1s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。

（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是______________________________________；

② 溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 為 ___________________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是工業(yè)上以有機(jī)物A、E為基本原料制備有機(jī)物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)。

已知：

④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化

回答下列問題：

（1）在F的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是______（填名稱）；C中含氧官能團(tuán)的名稱為____________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；E→F的反應(yīng)類型為________；

（3）D+G→M的化學(xué)方程式為_____________________________；

（4）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______種（不含立體異構(gòu)）；

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是_____（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）參照有機(jī)物M的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線：___________________________。

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