【題目】工業(yè)上用含有的廢水回收鉻.其工藝流程如圖:

已知:黃色橙色

常溫下,,

當離子濃度小于時,認為沉淀完全.

酸化后的溶液A ______ 色.

下列選項中,能說明反應黃色橙色達到平衡狀態(tài)的是 ______ 填選項字母

的濃度相同溶液的顏色不變溶液的pH不變

為防止溶液變質,在保存時需加入的試劑為 ______ 填試劑名稱

過濾操作中需要用到的玻璃儀器有 ______

溶液與溶液A發(fā)生反應的離子方程式為 ______

沉淀C的化學式為 ______ ,的范圍為 ______

【答案】 cd 鐵粉、硫酸 燒杯、漏斗、玻璃棒 >5

【解析】

含有Cr2O72-CrO42-的廢水經(jīng)酸化后主要轉化為Cr2O72-,Cr2O72-具有強氧化性,加入還原性的亞鐵離子,將其還原為Cr3+,然后依據(jù)溶度積常數(shù)分別調節(jié)溶液的pH值,讓鐵離子和鉻離子沉淀出來,據(jù)此分析。

1增大,平衡黃色橙色右移,溶液呈橙色,故答案為:橙;

2)平衡時各物質的濃度不再改變,即溶液的顏色不再改變和pH不變,故選:cd;

3)防止亞鐵離子氧化,并抑制水解,則配制溶液時,需加入少量鐵粉和稀硫酸,故答案為:鐵粉、硫酸;

4)過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法,所需儀器有玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗,其中屬于玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯、漏斗,故答案為:燒杯、漏斗、玻璃棒;

5)依據(jù)分析可知:溶液A含有,具有強氧化性,能氧化亞鐵離子為鐵離子,離子反應方程式為:,故答案為:;

6)依據(jù)分析可知,沉淀C為氫氧化鐵,當離子濃度小于時,認為沉淀完全,故鉻離子完全沉淀時有:,解:,即完全沉淀,故答案為:;。

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請回答下列問題

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4)如將硫酸改為鹽酸浸取鈷渣,也可得到Co2+

①浸取時,為提高鈷渣中浸取率,可采取的措施有_____________(任寫一條)。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取鈷渣,其原因是_____________________。

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B.該有機物的分子中一定有

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C.

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③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系:___。

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