【題目】關(guān)于下列物質(zhì)的用途,說法正確的是

A.純堿用于焙制糕點B.用鐵容器存放濃鹽酸

C.明礬可用作凈水劑D.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維

【答案】C

【解析】

A.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和CO2,可以用于焙制糕點,而純堿是碳酸鈉,故A錯誤;

B.鐵能與濃鹽酸反應(yīng),不能用來盛裝濃鹽酸,故B錯誤;

C.明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子,鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體具有吸附性,能吸附水中的雜質(zhì),所以能凈水,故C正確;

D.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅,高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作硅能電池,故D錯誤;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)均為a g,將它們在氧氣中完全氧化的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中,過氧化鈉固體增重為a g,符合條件的物質(zhì)種類有(

CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH

A. 4 B. 5 C. 6 D. 2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應(yīng)放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下:

Ⅰ.(1)某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理?________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________

(3)實驗室溶解該熔融物,在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________;上述現(xiàn)象說明溶液中________結(jié)合OH的能力比________強(qiáng)(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為________mol,C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知:(A)v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系2v(B)=3v(A)3v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為( )

A.2A+3B=2CB.A+3B=CC.3A+B=2CD.A+B=C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于38℃時析出晶體NaClO2,溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3。其一種生產(chǎn)工藝如下。

請回答下列問題:

(1)NaClO2的化合價為_____________

(2)反應(yīng)I:

___________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

②將反應(yīng)I中的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:

_____________

(3)電解II:

①所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去粗鹽水中的,需要加入的試劑分別為_______、___________。

②電解過程中被氧化的物質(zhì)是________。

③可用溶液吸收電解產(chǎn)生的,該反應(yīng)的離子方程式是______________

(4)操作III:

濾液獲利NaClO2的操作步驟:①加熱蒸發(fā);②趁熱過濾;③洗滌;④干燥,得到成品。趁熱過濾應(yīng)控制的溫度范圍是___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述,錯誤的是 (  )。

A.制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C.將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D.制造普通水泥的主要原料是黏土、石灰石

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請將符合題意的下列變化的序號填在對應(yīng)的橫線上:①碘的升華;②氧氣溶于水;③氯化鈉溶于水;④燒堿熔化;⑤氯化氫溶于水;⑥氯化銨受熱分解。

(1)化學(xué)鍵沒有被破壞的是__________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________;

(2)即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是____________________;

(3)N2的電子式為__________Na2O2的電子式為___________;CO2的電子式為_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以鋅錳廢電池中的碳包(含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) )為原料回收MnO2的工藝流程如下:

I.將碳包中物質(zhì)烘干,用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì),過濾,得濾渣a;

II.將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉,得到粗MnO2;

III.向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液,MnO2溶解生成Mn2+,有氣體生成;

IV. 向III所得溶液(pH約為6)中緩慢滴加0.50 molL-1 Na2CO3溶液,過濾,得濾渣b,其主要成分為MnCO3;

V. 濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,制得較純的MnO2。

(1)Ι中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為____________________。

(2)已知II的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng):

MnO2(s)+C(s) = MnO(s) + CO (g) △H=+24.4 kJ mol -1

MnO2(s)+CO(g) = MnO(s)+CO2(g) △H=-148.1 kJ mol -1

寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式:________。

(3)H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為________________。

(4)III中MnO2溶解的離子方程式為________,溶解一定量的MnO2,H2O2的實際消耗量比理論值高,用化學(xué)方程式解釋原因:______________________________________。

(5)IV中,若改為“向0.50 molL-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加III所得溶液”,濾渣b中會混有較多Mn(OH)2沉淀,解釋其原因:________________________________________。

(6)V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機(jī)物的儲氫,下列有關(guān)說法不正確的是

A. 電源A為負(fù)極,電極C為陽極

B. 單一氣體為O2

C. 該儲氫裝置的電流效率約為32.1%(電流效率計算公式為=×100%)

D. 電子流動方向為:A→D;C→B

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