Question

含硝酸根離子的廢水會造成水污染，可用金屬鋁將廢水中的還原為N₂，從而消除污染，其反應原理為6+10Al+18H₂O====3N₂↑+10Al(OH)₃↓+6OH^-。

某化學興趣小組的同學經過試驗發(fā)現(xiàn)用金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其原理和上述反應類似。

（1）寫出鎂發(fā)生類似反應的離子方程式______________________________。

（2）工業(yè)上金屬鎂是通過電解熔融的MgCl₂而制得，MgCl₂又可以從海水中提取。若要除去1 m³含0.3 mol 的上述廢水，則至少需要含MgCl₂的質量分數為0.5%的海水多少千克？

Answer 1

（1）2+5Mg+6H₂O====N₂↑+5Mg(OH)₂↓+2OH^-

（2）2—5Mg—5MgCl₂         

         2 mol              475 g            

       0.3 mol             x·10³ g×0.5%

x=14.25 kg

答：略

解析：（1）由題意知：Al作還原劑，與廢水作用生成Al(OH)₃，類推可得：2+5Mg+6H₂O====N₂↑+5Mg(OH)₂↓+2OH^-。

（2）設需海水的質量為x，

關系式  2—5Mg—5MgCl₂

            2 mol              475 g

          0.3 mol           x×0.5%

x=14 250 g=14.25 kg。