【題目】100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是(

A. NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3) = 21

【答案】D

【解析】A根據(jù)化學(xué)反應(yīng),向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2ONaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況,再加入鹽酸,將Na2CO3NaHCO3全部反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,則有nNa+=nCl),所以nNaOH=nHCl=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,既得cNaOH=0.2mol/L,故A錯;

B根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成NaHCO3mmol

Na2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl

1mol 1mol 1mol

x 0.025L×0.2mol/L mmol

解得:x=0.005mol,m=0.005mol

設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2,則有

NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl

1mol 1mol 1mol

ymol 0.075L×0.2mol/L zmol

解得:y=0.015molz=0.015mol

根據(jù)原子守恒,加入鹽酸恰好完全反應(yīng)時,共產(chǎn)生CO2 0.015mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L,故B錯;

C所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3,沒有NaOH,故C錯誤;

D根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成 NaHCO3mmol

Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl

1mol 1mol 1mol

x 0.025L×0.2mol/L mmol

解得:x=0.005mol,m=0.005mol

設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2,則有

NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl

1mol 1mol 1mol

ymol 0.075L×0.2mol/L zmol

解得:y=0.015mol,z=0.015mol

求得通入CO2反應(yīng)后,Na2CO3 、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.005mol、0.01mol,既得

nNaHCO3):nNa2CO3=21,故D正確.故選:D

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用酚酞作指示劑,下列操作中會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏低的是 ( )

堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

用酸式滴定管加待測液時,剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

終點讀數(shù)時俯視,其他讀數(shù)方法正確

A. ④⑤ B. ①④ C. ②③⑤ D. ②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變

C.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)

D.自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實現(xiàn)

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【題目】下列固體物質(zhì)受熱易分解的是

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.Na2CO3

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【題目】已知1—18號元素的離子aW3+、bX+cY2—、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是( )

A. 四種元素位于同一周期 B. 氫化物的穩(wěn)定性:H2Y > HZ

C. 原子序數(shù)a > b >d > c D. a+3 = c—2

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【題目】克霉唑是一種廣譜抗菌藥物,實驗室由芳香族化合物A制備克霉唑的一種合成路線如下

已知:

回答下列問題:

(1)A的化學(xué)名稱為_____________ 。

(2)D→E和H→克霉唑的反應(yīng)類型分別為________________、________________

(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(4)由B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________

(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2,其核磁共振氧譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為6∶2∶1。寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式________________________________

(6)寫出以1,4——二溴丁烷和乙酸乙酯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物的合成路線。____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

①MgO、Na2OCO2、CuO

②HCl、H2OH2SO4HNO3

③NaOHNa2CO3、KOH、Cu(OH)2

1三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

A________;B________;C _________

2這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)________(不是”)氧化還原反應(yīng)。

3寫出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

4HCOH、OH在溶液中都不能大量共存,試用離子方程式說明______________________

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【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L1鹽酸、6 mol·L1硫酸和蒸餾水)

.回答下列問題:

1裝置A中液體試劑選用_________________。

2裝置B的作用是____________________________。裝置E中堿石灰的作用是______________。

3裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。

4 若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用CO2與H2反應(yīng)生成甲醇,在T ℃下,將1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如下圖中曲線Ⅰ所示。

(1)按曲線Ⅰ計算反應(yīng)從0到4 min時,v(H2)=____________________

(2)在T ℃時,若僅改變某一外界條件時,測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖中曲線Ⅱ所示,則改變的外界條件為_______________________________________;

反應(yīng)按曲線Ⅱ進行,計算達(dá)到平衡時容器中c(CO2)=______________。

(3)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填字母)。

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變

B.3v(H2)v(CH3OH)

C.混合氣體的壓強不隨時間改變

D.單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同

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