17．原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，d-的電子層結(jié)構與氬相同．下列說法錯誤的是（　　）
A．a與氫元素能形成原子個數(shù)之比為1：1的化合物
B．b單質(zhì)能與水、無水乙醇反應
C．c3+與d-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．a與d可形成含有極性共價鍵的化合物

分析 a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們的最外層電子數(shù)分別為4、1、x、7，c原子的電子層數(shù)等于x，可知c的周期數(shù)=族序數(shù)，則c應為Al，d-的電子層結(jié)構與氬相同，則d為Cl，結(jié)合原子序數(shù)可知a為C，b為Na，然后結(jié)合元素化合物知識及元素周期律來解答．

解答 解：a為C、b為Na、c為Al、d為Cl元素，
A．元素a與氫元素能形成多種原子個數(shù)之比為1：1的化合物，如乙炔、苯等，故A正確；
B．Na與水、乙醇反應生成氫氣，故B正確；
C．Al3+與Cl-的最外層電子數(shù)都為8，故C錯誤；
D．a(chǎn)與d形成的化合物含有C-Cl鍵，為極性共價鍵，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構與元素周期律的關系，為高頻考點，把握元素化合物性質(zhì)、原子結(jié)構推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．寫出下列反應的化學方程式
（1）氯乙烷與NaOH溶液混合CH3CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$NaCl+CH3CH2OH
（2）苯的硝化反應
（3）1，2-二溴丙烷與NaOH醇溶液混合加熱CBrH2CHBrCH3+2NaOH$\stackrel{醇}{→}$CH≡CHCH3↑+2H2O+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．65gKHSO4晶體中含有SO42-的數(shù)目為0.5NA
B．把含0.1molFeCl3的濃溶液加入沸水中形成0.1NA個氫氧化鐵膠體
C．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA
D．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．一種帶有多孔結(jié)構的鎳鋁合金對H2具有較強的吸附性，其高催化活性和熱穩(wěn)定性使得該鎳鋁合金被用于很多工業(yè)過程中和有機合成反應中．如圖是以鎳黃鐵礦（主要成分為NiS、FeS等）為原料制備該鎳鋁合金的工藝流程圖：

回答下列問題：
（1）Ni（CO）4中C、O化合價與CO中的C、O化合價相同，則Ni化合價為0價．
（2）在空氣中“煅燒”生成Ni2O3和Fe2O3，寫出Fe2O3的化學方程式4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2．
（3）操作“鎳$\stackrel{CO}{→}$Ni（CO）4$\stackrel{加熱}{→}$鎳”的目的是提純鎳．
（4）Ni、Al高溫熔融時，氣體x的作用是保護Ni、Al，防止其被氧化．對“高溫熔融”物冷卻后，需要進行粉碎處理，粉碎處理的目的是增大接觸面積，提高“堿浸“的反應速率．
（5）“堿浸”可以使鎳產(chǎn)生多孔結(jié)構，從而增強對H2的吸附性，“浸出液”中的主要離子是Na+、AlO2-或[Al（OH）4]-、OH-；“浸出液”中的鋁元素可循環(huán)利用，寫出回收“浸出液”中的鋁元素，并制備“高溫熔融”時的原料Al的流程：浸出液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3（熔融）$→_{冰晶石}^{電解}$Al（示例：CuO$\stackrel{H+}{→}$Cu2+$\stackrel{Fe}{→}$Cu）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝．

（1）NH3催化氧化可制備硝酸．
①NH3氧化時發(fā)生如下反應：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269.02kJ•mol-1
則4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63 kJ•mol-1．
②NO被O2氧化為NO2．其他條件不變時，NO的氧化率[α（NO）]與溫度、壓強的關系如圖1所示．則p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；溫度高于800℃時，α（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解．
（2）“候氏”制堿工藝示意圖如圖2所示．“碳化”時發(fā)生反應的化學方程式為CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4C1．

（3）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖3所示．電極b的電極反應式為2NO2+8e-+4H2O═8OH-+N2；消耗標準狀況下4.48L NH3時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為0.15mol．
（4）合成氨的原料氣需脫硫處理．一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應生淺黃色沉淀、Na2V4O9等物質(zhì)．生成淺黃色沉淀的化學方程式為2NaHS+4NaVO3+H2O═Na2V4O9+2S↓+4NaOH．
（5）25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖4所示．下列說法不正確的是C
A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程  B．a(chǎn)溶液的導電性比c溶液的導電性強
C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3的第一級電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7．（已知10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑酚酞；
用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑甲基橙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中，當SO42-的濃度為0.20mol•L-1時，加入等體積的0.20mol•L-1的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的濃度是（　　）
A．0.20 mol•L-1B．0.25 mol•L-1C．0.225 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紫色
B．在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-不能大量共存
C．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c（Clˉ）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OHˉ）
D．向0.1mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）減小

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