實驗裝置是為達成實驗目的選用的。下列實驗裝置與實驗目的相匹配的是

C

【解析】

試題分析：A.NaOH吸收水分放出大量的熱，加速一水合氨的分解，而且溫度升高會減小氨氣在水中的溶解，是氨氣逸出，氨氣是堿性氣體，可以用堿性干燥劑干燥，氮氣其密度比空氣小，應該用向下排空氣的方法收集，錯誤；B.硫酸的酸性比碳酸強，所以硫酸可以與CaCO3發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體。但是由于反應產(chǎn)物CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，使之不能再與硫酸接觸，反應不再進行，因此不能制取大量CO2氣體，錯誤。C.擠壓膠頭滴管，時少量NaOH溶液進入燒瓶，Cl2與NaOH發(fā)生反應，是燒瓶內(nèi)的氣體壓強減小。在大氣壓強的作用下，燒杯中的NaOH沿導氣管進入燒瓶，Cl2與NaOH繼續(xù)發(fā)生反應，持續(xù)存在壓強差，因此可以形成噴泉實驗，正確；D.Cu與濃硝酸發(fā)生反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于水,發(fā)生反應3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO ，得到的是NO,因此不能用排水的方法測量產(chǎn)生的氣體的體積，錯誤。

考點：考查實驗裝置與實驗目的的完成情況的判斷的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省四地六校高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)對應的用途錯誤的是

A．鎂合金：航空、航天材料 B．小蘇打：焙制糕點的發(fā)酵粉

C．明礬：消毒、殺菌作用 D．過氧化鈉：漂白劑和供氧劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省等四校高一上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有一定量Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用電流強度I表示，主要與溶液中可自由移動的離子濃度有關(guān))近似可用下圖中的哪條曲線表示

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是

A．0.3mol NO2 和0.3mol NO

B．0.2mol NO2和0.2mol N2O4

C．0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4

D．0.6mol NO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應為吸熱反應

D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海理工大學附中高三上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學用語使用正確的是

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：

B．CO2的比例模型

C．甲基的電子式：

D．硬脂酸的化學式：C17H33COOH

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三12月月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16+2分)目前低碳經(jīng)濟已成為科學家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的關(guān)注：

（1）用電弧法合成的儲氫材料常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去，在反應中，雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去，Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+，請寫出對應的化學方程式并配平： ；

（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所

需時間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

①實驗2條件下的H2O 體積分數(shù)為 ；

②下列方法中可以證明上述已達平衡狀態(tài)的是 ；

a.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol CO

b.容器內(nèi)壓強不再變化

c.混合氣體密度不再變化

d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

e.CO2的質(zhì)量分數(shù)不再變化

③已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）如下表:

氣化反應式

lgK

700K

900K

1200K

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）

-2.64

-0.39

1.58

C（s）+2H2O（g）＝CO2（g）+2H2（g）

-1.67

-0.03

1.44

則反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K時，該反應平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）＝ _。

（3）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △ H 1＝－393.5kJ·mol－1

CO2(g)＋C(s) ＝2CO(g) △ H 2＝＋172.5kJ·mol－1

S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △ H 3＝－296.0kJ·mol－1

請寫出CO除SO2的熱化學方程式 。

（4）25℃時，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，

下列說法正確的是________。

A．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出的c(OH—)相等

B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(CH3COO—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

C．②點時，溶液中的c(CH3COO—)＝c(Na+)

D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(CH3COO—)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式 ；

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與 極（填“C”或“D”）相連。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等七校高三12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－數(shù)為6nA

B．常溫常壓下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為7nA

C．鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA

D．高溫高壓下，28gN2與6gH2反應，生成的NH3分子數(shù)為2nA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：

【探究一】

（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是 。

（2）稱取碳素鋼6．0g放入15．0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，產(chǎn)生Fe2+的離子反應方程式為： ，檢驗是否有Fe2+應選用下列 （選填序號）試劑。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O＝2HBr +H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4．66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。

【探究二】

根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q­1氣體，在標準狀況下，密度為0．0893g·L-1。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應）。

（3）裝置B中試劑的作用是

（4）用化學方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的 。

（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于 （選填序號）。

a．A之前 b．A-B間 c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是 。

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