已知PbI2的Ksp = 7.0×l0－9，將7.5×l0－3 mol•L－1 的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為（ ）

A. 8.4×l0－4 mol•L－1 B.5.6×l0－4 mol•L－1 C.4.2×l0－4 mol•L－1 D.2.8×l0－4 mol•L－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，X與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)如下．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
Y$\underset{\stackrel{強(qiáng)酸}{←}}{\;}$X$\stackrel{強(qiáng)堿}{→}$Z．
A．若X為單質(zhì)鋁，則Y的氣體產(chǎn)物只能是氫氣
B．若X為NaHCO3，則Z一定有CO2
C．若Y、Z為含鋁元素的兩種鹽，則X一定為Al（OH）3
D．若X為乙酸乙酯，則生成物Y、Z中均含有乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種白色、無(wú)毒、難溶于水的固體，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：
①在NH4Cl溶液中加入Ca（OH）2；
②不斷攪拌的同時(shí)加入30% H2O2，反應(yīng)生成CaO2•8H2O沉淀；
③經(jīng)過(guò)陳化、過(guò)濾，水洗得到CaO2•8H2O，再脫水干燥得到CaO2．
完成下列填空
（1）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3•H2O+CaCl2．
第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）可循環(huán)使用的物質(zhì)是NH4Cl．
工業(yè)上常采用Ca（OH）2過(guò)量而不是H2O2過(guò)量的方式來(lái)生產(chǎn)，這是因?yàn)镠2O2價(jià)格較高且易分解，堿性條件下抑制CaO2•8H2O溶解．
（3）檢驗(yàn)CaO2•8H2O是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒(méi)有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（4）CaO2•8H2O加熱脫水的過(guò)程中，需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，
目的是防止過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)、防止過(guò)氧化鈣分解．
（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的裝置（夾持裝置省略）．

若所取產(chǎn)品質(zhì)量是m g，測(cè)得氣體體積為V mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}$%（用字母表示）．
過(guò)氧化鈣的含量也可用重量法測(cè)定，需要測(cè)定的物理量有樣品質(zhì)量和反應(yīng)后固體質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（ ）

A．烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)

D．烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，pH相同的鹽酸和醋酸溶液加水稀釋后隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是（ ）

A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 B．a(chǎn)點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值大

C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北石家莊辛集中學(xué)高二上階段考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知FeCl3溶液中存在下列平街：Fe3+ + 3 H2OFe(OH)3 + 3 H+，下列操作能使FeCl3的水解程度增大且溶液的酸性增強(qiáng)的是（ ）

A．加入FeCl3固體 B．加水 C．加入少量濃鹽酸 D．升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋅是一種過(guò)渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位�，F(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是。

③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

（3）工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2＋。寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________（填一種物質(zhì)）

（4）現(xiàn)向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2＋沉淀完全時(shí)，溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省長(zhǎng)春市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

有機(jī)化學(xué)推斷題：

DEET又名避蚊胺，化學(xué)名為N,N-二乙基間甲苯甲酰胺，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；DEET在一定條件下，可通過(guò)下面的路線來(lái)合成：

已知：RCOOHRCOCl(酰氯，化學(xué)性質(zhì)十分活潑)；

RCOCl＋NH3→RCONH2＋HCl

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）由DEET的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推測(cè)，下列敘述正確的是 。(填字母)

A．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．它能發(fā)生酯化反應(yīng)

C．它與甲苯互為同系物

D．一定條件下，它可與H2發(fā)生加成反應(yīng)

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（3）在反應(yīng)④～⑦中，屬于取代反應(yīng)的有 （填序號(hào)）。

（4）寫出C→DEET的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（5）E的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且不含乙基的有機(jī)物共有 種。

（6）經(jīng)核磁共振氫譜圖顯示，A的某種同分異構(gòu)體J只有兩個(gè)吸收峰，試寫出J的化學(xué)名稱 ；J物質(zhì)被酸性高錳酸鉀氧化后得到的產(chǎn)物在一定條件下可與乙二醇反應(yīng)，制成當(dāng)前合成纖維的第一大品種滌綸（聚酯纖維），試寫出生產(chǎn)滌綸的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．異丙酸荷酯（G）是一種治療心臟病的藥物，可由A和D為原料制取，合成路線如下：
已知以下信息：
①RCH═CH2$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH2CHO
②B的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰
③2 molE與1mol反應(yīng)可生成1mol百里酚酞
④
（1）A的名稱為2-甲基丙烯；E→F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式為+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$；B→C的化學(xué)方程式為2（CH3）2CH2CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2（CH3）2CH2CH2COOH．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（4）某化合物是E的同分異構(gòu)體，已知某苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該化合物的結(jié)構(gòu)有13種，其匯總核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）由苯和化合物A經(jīng)如下步驟合成M．
反應(yīng)條件Ⅰ為AlCl3；反應(yīng)Ⅱ試劑為Cl2，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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