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5．下列有關硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學性質不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
B．硅是構成礦石和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位
C．單晶硅常用于制造光導纖維
D．可用石英坩堝加熱NaOH

分析 A、自然界中沒有游離態(tài)的硅存在；
B、硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料；
D、二氧化硅與氫氧化鈉反應．

解答 解：A、硅在自然界中以化合態(tài)形式存在，故A錯誤；
B、硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位．故B正確；
C、硅在電子工業(yè)中，是最重要的半導體材料，二氧化硅是制造光導纖維，故C錯誤；
D、二氧化硅是酸性氧化物與氫氧化鈉反應，所以不能用石英坩堝加熱NaOH，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查物質的性質和用途，物質具有多種性質，解答時應該理解物質的用途是由物質的哪種性質決定的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的有幾個（　�。�
①反應4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0.6mol/L，則用A表示的反應速率為0.4mol•L-1•min-1
②化學反應速率指的是瞬時速率
③升高溫度一定能增大化學反應速率，但不改變活化分子的百分數
④針對有氣體參加的反應，改變壓強不一定能使平衡發(fā)生移動
⑤在固定體積的密閉容器中進行反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g），當反應體系的顏色不再變化，說明反應已達平衡
⑥升高溫度，化學平衡常數增大，說明該反應的正反應為放熱反應
⑦△H＞0，△S＜0的反應在所有溫度下都不能自發(fā)進行．
A．1個B．2C．3D．4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列各組溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合
B．pH=5的溶液稀釋至1000倍
C．0.2mol/L的酸性溶液與0.1mol/L的堿性溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．只用一種試劑就能將AgNO3、KSCN、H2SO4（�。aOH四種無色溶液區(qū)分開，這種試劑是（　�。�
A．BaCl2B．Ba（NO3）2C．FeCl3D．鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49%
B．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol/L
C．50mL該H2SO4中加入足量的銅片加熱，被還原的H2SO4的物質的量為0.46mol
D．2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到標準狀況下的H23.36L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述不正確的是（　�。�
A．碳酸鈉可以用于治療胃酸過多
B．過氧化鈉可做航天員的供氧劑
C．金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能析出金屬銅
D．為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是A（填序號）．
A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH=8時，除去的離子是AB；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質離子是CD．
A．Fe3+  B． Al3+  C．Ca2+  D．Mg2+
（3）還原過程中，每消耗0.8mol Cr2O72-轉移4.8mol e-，該反應離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水：
該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3溶液．
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？不能（填“能”或“不能”），理由是因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)．
（2）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應為5時才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質中分子數目最多的是（　�。�
A．標準狀況下，1molHClB．常溫常壓下，48gO3
C．標準狀況下33.6LNH3D．2NA個CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數目保持不變的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

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