除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。

（1）SO42― (CO32― ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（2）Cl― ― (SO42― ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（3）Fe2＋   (Cu2＋ ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（4）BaCl2  (HCl  ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

 

【答案】

(1) H2SO4      2H＋ +CO32― ===H2O +CO2↑

   (2) BaCl2       Ba2＋ +SO42― ===Ba SO4↓

   (3) Fe          Fe +Cu2＋ ===Fe2＋ +Cu

   (4) Ba(OH)2   H＋ +OH― ===H2O

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溶液中可能有下列陰離子：SO42-、CO32-、Cl-．當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是
CO32-
CO32-
；當(dāng)溶液中存在大量的Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是
CO32-、SO42-
CO32-、SO42-
．
（2）除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
①SO42-（CO32-），所加試劑
H2SO4
H2SO4
，離子方程式：
CO32-+2H+═CO2↑+H2O
CO32-+2H+═CO2↑+H2O

②Cl-（SO42-），所加試劑
BaCl2
BaCl2
，離子方程式：
Ba2++SO42-═BaSO4↓
Ba2++SO42-═BaSO4↓

（3）氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)
升高
升高
，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去（或偏離）電子的過(guò)程，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)稱為
還原
還原
劑．根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類不同的分類方法，下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有
①②
①②
（填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有
③④⑥
③④⑥
．
①C+CO2
  △  
.
 
2CO
②NH4NO3
  △  
.
 
N2O↑+2H2O
③2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑
④S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
⑤3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O
⑥HgS+O2
  △  
.
 
Hg+SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.6mol的氧氣與0.4mol臭氧 O3質(zhì)量之比為
1：1
1：1
，分子個(gè)數(shù)之為
3：2
3：2
，原子個(gè)數(shù)之比為
1：1
1：1
．
（2）在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中，
Fe3O4
Fe3O4
是氧化劑，
CO
CO
是還原劑，
C
C
元素被氧化．
（3）除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式．
SO42-（CO32-），所加試劑：
H2SO4
H2SO4
，離子方程式：
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
Fe2+（Cu2+），所加試劑：
Fe
Fe
，離子方程式：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑的化學(xué)式與反應(yīng)的離子方程式
（1）SO42-（CO32-），所加試劑
H2SO4
H2SO4
，離子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
（2）Cl-（SO42-），所加試劑：
BaCl2
BaCl2
，離子方程式：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓

（3）Fe2+（Cu2+），所加試劑
Fe
Fe
，離子方程式：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
（4）Cl-（CO32-），所加試劑
HCl
HCl
，離子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。

（1）SO42― (CO32― ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（2）Cl―― (SO42― ),所加試劑：        ，離子方程式                   　　　　　

（3）Fe2＋   (Cu2＋ ),所加試劑：         ，離子方程式                   　　　　　

（4）BaCl2  (HCl ),所加試劑：        ，離子方程式                   　　　　　

 

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