Question

一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）?x C（g）+D（s），t₁時達(dá)到平衡．在t₂、t₃時刻分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體C 的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　�。�

• A、反應(yīng)方程式中的x=1
• B、t₁～t₃間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
• C、t₃時刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
• D、t₃時刻改變的條件是使用催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、t₂時刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡；
B、t₁～t₃間溫度相同，平衡常數(shù)相同，利用三段式計算t₁時反應(yīng)混合物的濃度，代入平衡常數(shù)計算；
C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動；
D、使用催化劑不影響平衡移動．

解答： 解：A、t₂時刻C的濃度增大，濃度不變說明平衡不移動，應(yīng)是增大壓強(qiáng)造成的，壓強(qiáng)不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A錯誤；
B、t₁～t₃間溫度相同，平衡常數(shù)相同，由圖可知平衡時C的濃度為0.5mol/L，則：
               A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），
開始（mol/L）：0.5     0.5     0
變化（mol/L）：0.25    0.25    0.5
平衡（mol/L）：0.25    0.25    0.5
所以平衡常數(shù)k=

c 2(C)

c(A)?c(B)

=

0.5 2

0.25×0.25

=4，故B正確；
C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；
D、加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：考查化學(xué)平衡圖象、外界條件對化學(xué)平衡的影響、平衡常數(shù)等，難度中等，注意t₂～t₃濃度未變化是解題的關(guān)鍵．