向某電解質(zhì)溶液中插入兩根石墨電極，通直流電一段時間后，測得陰、陽兩極析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，則該電解質(zhì)溶液可能是

A.鹽酸            B.硫酸溶液            C.氯化鈉溶液            D.硝酸銀溶液

B  B項電解H2SO4溶液時，陰極：4H++4e-2H2↑，陽極：4OH--4e-O2↑+2H2O.符合題意.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置．
（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是
鋅
鋅
極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+移向
銅
銅
極，銅極上的電極反應(yīng)式是
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加
0.1
0.1
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組借助下列裝置（夾持裝置已略）及相關(guān)試劑粗略測量空氣 中O2的體積百分?jǐn)?shù)．
（1）實驗前用堿液清洗鐵釘，再用0.100mol/L的 H2SO4溶液浸泡至有氣泡產(chǎn)生．用H2SO4溶液浸泡的目 的是
 
．
（2）為盡量減小誤差，下列操作的正確順序是
 
（填序號）．
①裝人鐵釘②插入注射器向鐵釘表面滴入適量 NaCl溶液并打開止水夾③將導(dǎo)管口浸入品紅溶液④塞 上單孔活塞⑤檢查裝置氣密性
（3）實驗中試管內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)為
 
；用該實驗方案測量空氣中O2的體積百分?jǐn)?shù)時應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是：①導(dǎo)管與試管內(nèi)部空間總體積，②
 
．
（4）實驗時發(fā)現(xiàn)上述測量過程因反應(yīng)較慢耗時較長，對其影響因素作如下分析，請補(bǔ)充 寫出假設(shè)三：
假設(shè)一：電解質(zhì)溶液的PH
假設(shè)二： NaCl溶液的濃度
 

假設(shè)三：
（5）借助上述實驗裝置，通過調(diào)節(jié)溶液的pH驗證假設(shè)一，獲得了如下實驗數(shù)據(jù)：
pH 2.0 5.5 6.0 6.5 7.0 8.0
液柱高度 0cm 1.3cm 8.5cm 8.4cm 8.5cm 8.5cm
形成穩(wěn)定液柱時間 3.0min 3.1 min 5.1 min 5.3 min 15.6 min 17.5 min
①當(dāng)pH=2時，沒有觀察到穩(wěn)定液柱形成的原因是
 

②根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，為縮短實驗測定時間，pH的最佳范圍是
 

③按上述實驗裝置，設(shè)計實驗證明假設(shè)二．
第一步：
 
；
第二步：
 
，分別用注射器將NaCl溶液滴入鐵釘表面；
第三步：記錄形成穩(wěn)定液柱所用時間和液柱的高度，比較分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。
（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是 　 ，若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省寧波市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學(xué)研究小組將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液，鋅片和銅片用導(dǎo)線相連，形成原電池裝置。

（1）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則發(fā)生氧化反應(yīng)的是　　　　極（填“鋅”或“銅”，下同），溶液中的H+ 移向　　　　極，銅極上的電極反應(yīng)式是　　　　。

（2）若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，銅極上的電極反應(yīng)式是  　  ， 若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加　　　　g。

 

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