Question

32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，在標(biāo)況下產(chǎn)生氣體11.2升（不考慮N₂O₄的存在）銅完全溶解，求
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為多少mol？
（2）參加反應(yīng)消耗的硝酸為多少mol？（已知銅的原子量為64）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為混全氣體的物質(zhì)的量；
（2）利用n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體）計(jì)算．

解答： 解：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為混全氣體的物質(zhì)的量0.5mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量為混全氣體的物質(zhì)的量0.5mol；
（2）由N原子守恒可知，實(shí)際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，
答：實(shí)際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.5mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握原子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．