【題目】已知元素X、YZ、W、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,ZW分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素;R2+離子的3d軌道中有三對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題

1R基態(tài)原子的電子排布式為__________元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示)___________________。

2化合物XZ3的空間構(gòu)型為______R2+NH3形成的配離子中,提供孤對(duì)電子的是_____

3Z的氫化物由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是________。

4Z、WR形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其化學(xué)式為___________。

5XY2能被酸性KMnO4溶液氧化其中MnO4被還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式是________________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d84s2 F>N>O 三角錐形 N 氫鍵和范德華力 NaNiF3 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O

【解析】X、YZ、W、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大,Z、W分別是短周期中電負(fù)性最大和最小的元素,則Z為氟元素,W為鈉元素,X基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子,所以X在第ⅤA族,原子序數(shù)小于Z,所以X為氮元素,Y的原子序數(shù)介于XZ之間,所以Y為氧元素,R2+離子的3d軌道中有三對(duì)成對(duì)電子,所以R為鎳元素。

(1)R為鎳元素,是28號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,元素XY、Z分別為N、OF,根據(jù)元素周期律,同一周期中從左向右,第一電離能逐漸增大,但由于氮原子最外層p軌道處于半滿狀態(tài),第一電離能高于相鄰主族同周期元素,所以NO、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>FNO,故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2FNO;

(2)化合物XZ3NF3,其中心原子氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,有一對(duì)孤電子對(duì),所以NF3的空間構(gòu)型為三角錐形,Ni2+NH3形成的配離子中,NH3做配體,氮原子提供孤對(duì)電子,故答案為:三角錐形;N

(3)由于HF分子間存在著氫鍵,所以HF由固體變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是有氫鍵和范德華力,故答案為:氫鍵和范德華力;

(4)Z、WR分別為F、Na、Ni根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖利用均攤法可知,在每個(gè)晶胞中含有F原子的個(gè)數(shù)為12×=3Ni原子的個(gè)數(shù)為=1,Na原子的個(gè)數(shù)為1,所以其化學(xué)式為NaNiF3,故答案為:NaNiF3;

(5)XY2-NO2-,被酸性KMnO4溶液氧化,其中MnO4-被還原為Mn2+,NO2-被氧化成NO3-,根據(jù)電荷守恒和元素守恒可知,反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O,故答案為:5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O。

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【題目】銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”,該“綠銹”俗稱“銅綠”,又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3],“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽、CO2和H2O.某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅→銅綠→…→銅”的轉(zhuǎn)化.
銅綠 A Cu(OH)2 B Cu
(1)從三種不同分類標(biāo)準(zhǔn)回答,“銅綠”屬于哪類物質(zhì)?
(2)請(qǐng)寫出②處的離子方程式. ,
(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填序號(hào),下同),屬于復(fù)分解反應(yīng)的是

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【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽,試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

(1)該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(2)取用任意體積的該硫酸溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中SO42的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸.
①該學(xué)生需要量取mL上述濃硫酸進(jìn)行配制.
②配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處.

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【題目】有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在30mL刻度處,把管中的溶液全部放出,承接在量筒中溶液的體積是(

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【題目】A、B是同周期元素,如果A原子半徑比B大,則下列判斷中正確的是

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B.A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.A的金屬性比B的金屬性強(qiáng)

D.A的陰離子比B的陰離子還原性弱

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【題目】有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是

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D. 固體NaCl不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)

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