【題目】如圖所示，用排飽和食鹽水法先后收集20mL甲烷和80mL氯氣，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，觀察發(fā)生的現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：

（1）大約30min后，可以觀察到量筒內壁出現(xiàn)___________狀液體，量筒內液面___________(填“上升”、“下降”或“不變”)。

（2）使1mol甲烷和氯氣發(fā)生取代反應，生成相同物質的量的四種有機取代物，則需要氯氣的物質的量是___________，寫出其中常作為有機溶劑和滅火劑的物質的電子式為___________。

【答案】油 上升 2.5mol

【解析】

（1）甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應如下： 、、、分別生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，一氯甲烷是氣體，生成的氯化氫極易溶于水，遇水蒸氣形成白霧，容器中的壓強降低，液面上升，故答案為：油；上升；

（2）四種取代物的物質的量相同，即各為0.25mol，根據(jù)上述發(fā)生的反應發(fā)生取代反應時，一半的Cl進入HCl，消耗氯氣的物質的量為：0.25mol+2×0.25mol+3×0.25mol+4×0.25mol=2.5mol，產(chǎn)物中常作為有機溶劑和滅火劑的物質為CCl4，其電子式為，故答案為：2.5 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題:

(1)在基態(tài)C原子中，核外存在_______對自旋方向相反的電子。

(2)丙酮()分子中，中間碳原子的雜化方式為______；中鍵和π鍵的數(shù)目之比為__________________.

(3)寫出兩個與CO2具有相同空間構型的分子或離子：_____________

(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于_____晶體；Fe3+的核外電子排布式為__________________。

(5)已知第IIA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程為M2+結合碳酸根離子中的O2-，釋放出CO2。則CaCO3的分解溫度低于BaCO3的原因是_______________。分子中的大π鍵用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則CO32-中的大π鍵應表示為____________。

(6)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，一個六元環(huán)上的C原子數(shù)為__________________。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_____個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_______個C原子在同一平面。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用SiC與Cl2反應(SiC+2Cl2SiCl4+C)制取少量SiCl4(沸點57.6℃，易水解)。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是

A.制取氯氣

B.凈化氯氣，氣體從接口①進入

C.制取四氯化硅

D.收集四氯化硅粗產(chǎn)品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。

回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。

（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳氣體的質量

B．生成水的質量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對分子質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是

A. 鋅塊發(fā)生氧化反應：Zn-2e–= Zn2+

B. 鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕

C. 若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連

D. 鍋爐內壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是制備某褪黑素受體激動劑的中間體，其合成路線如下：

已知：RCOOH，其中—R為烴基。

(1)A中含氧官能團的名稱為__________和__________。

(2)B→C的反應類型為___________。

(3)F的分子式為C11H8O2Br2，寫出F的結構簡式：________

(4)B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單萜類化合物香葉醇是香精油的主要成分之一。在酸性溶液中，香葉醇可以轉化為環(huán)狀單萜α—松油醇：

關于香葉醇和α—松油醇，下列說法正確的是（ ）

A.兩者互為同分異構體，分子式是C10H20O

B.兩者分子中所有碳原子均處于同一平面

C.兩者均能在銅絲催化下和氧氣氧化生成醛

D.兩者均能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面具有很好的應用前景。PPG的一種合成路線如圖所示：

已知：①烴A的相對分子質量為70，其一氯代物只有一種；

②化合物B為單氯代烴；C的分子式為C5H8；

③E、F為相對分子質量差14的同系物；

④。

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為__________________。

（2）由B生成C的化學方程式為_____________________________________________________。

（3）C的化學名稱為___________________，由E和F生成G的反應類型為___________________。由D和H生成PPG的化學方程式為_________________________________。

（4）請寫出兩種D的同分異構體中能同時滿足下列條件的結構簡式___________、__________：

①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應；

（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備有機物M（）的合成路線流程圖（無機試劑任選）。

（合成路線常用的表示方式為：）________________

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