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在干燥的燒瓶中充滿標況下HCl與N2的混合氣體，已知其平均相對分子質量是34.8，進行噴泉實驗后所得溶液的物質的量濃度為（假設溶液不擴散）

A． B． C． D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于有機物的說法正確的是（　�。�
A．CCl4和SiC都屬于有機物
B．甲醇和乙酸均能與金屬鈉反應
C．C3H6Cl2的同分異構體有3種
D．若分子式為C5H10O2的酯的水解產物之一為乙醇，則該酯的結構有2種

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學們對SO2與漂粉精、過氧化鈉的反應進行實驗探究：

【實驗I】SO2與漂粉精反應。

操作

現(xiàn)象

取4g 漂粉精固體，加入100mL 水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過濾，測漂粉精溶液的pH

pH 試紙先變藍（約為12），后褪色

1.液面上方出現(xiàn)白霧；

2.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

3.稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________。

（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是____________。

（3）興趣小組將A中產生的白霧引出導入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀產生，據此判斷白霧成分為HCl小液滴，該結論合理嗎？____________請說明理由____________________。

（4）現(xiàn)象2中溶液變?yōu)辄S綠色的原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。該反應的離子方程式為______________。

（5）①將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X,X的成分是____________（填化學式）；

② 用離子方程式解釋現(xiàn)象3中黃綠色褪去的原因____________________。

【實驗II】SO2與過氧化鈉反應。將一定量（過量）SO2充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量過氧化鈉，兩端用夾子K1、K2夾好。在室溫下按圖示裝置進行實驗，請?zhí)顚懣瞻住?/p>

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中（假設充分反應）

（1）_______

（2）反應的化學方程式：_________________

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫，打開K2

（3）________

（4）不用解釋

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第三次調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )

A．氧氣是氧化產物 B．O2F2即是氧化劑又是還原劑

C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:4

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子:

陽離子

Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+

陰離子

Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I—

現(xiàn)對該溶液樣品進行以下研究:

Ⅰ．向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;

Ⅱ．若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

Ⅲ．若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成;

Ⅳ．向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。

根據上述實驗,回答下列問題:

（1）該溶液中一定存在的陽離子為 ,一定不存在的離子為 。

（2）檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為 。

（3）寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式: 。

（4）寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學方程式: 。

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為二氧化錳的有關轉化關系圖,有關說法中不正確的是

A．反應①～⑥均屬于氧化還原反應

B．反應⑤中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4

C．相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉移的電子數(shù)之比為1∶2

D．反應②中Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗事實的解釋中正確的是

選項

問題

解釋

A

實驗室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液

Fe3+水解呈酸性

B

含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性條件下，可氧化Fe2+

C

將氨氣通入水中，形成的水溶液能導電

氨氣是電解質

D

在FeBr2溶液中通入過量Cl2，溶液變?yōu)樽攸S色

發(fā)生反應2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是

A. 單質的沸點：W>X B. 陰離子的還原性：Y >Z

C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分，該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想．
【提出猜想】
猜想1：該氣體是SO2氣體；
猜想2：該氣體是CO2氣體；
猜想3：該氣體是SO2，CO2的混合氣體；
為了驗證猜想，該小組設計實驗加以探究：
【實驗探究】
該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應該裝下列試劑中的B（填編號）．
A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是驗證氣體中是否含有SO2．
（3）D中澄清石灰水的作用是驗證氣體中是否含有CO2．
通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁．
【得出結論】
（4）由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為該氣體是SO2，CO2的混合氣體．

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