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9．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室中配制FeCl3溶液時，向其中加入少量稀鹽酸
B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹
C．Mg（OH）2沉淀可溶解于NH4Cl溶液中
D．熱的純堿溶液去油污效果好

分析 A．氯化鐵溶液中鐵離子水解，加鹽酸抑制水解；
B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹，發(fā)生電化學腐蝕；
C．Mg（OH）2?Mg 2++2OH-，Mg（OH）2電離出來的OH-與NH4+結合生成難電離的弱電解質NH3•H2O；
D．升高溫度促進碳酸根離子水解，堿性越強越利于油污水解．

解答 解：A．氯化鐵溶液中鐵離子水解，加鹽酸抑制水解，水解平衡逆向移動，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．鋼鐵在潮濕的環(huán)境下易生銹，發(fā)生電化學腐蝕，與平衡移動無關，故B選；
C．Mg（OH）2?Mg 2++2OH-，Mg（OH）2電離出來的OH-與NH4+結合生成難電離的弱電解質NH3•H2O，溶解平衡正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．升高溫度促進碳酸根離子水解，堿性越強越利于油污水解，水解平衡均正向移動，可用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握水解平衡、難溶電解質的溶解平衡、平衡移動原理的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池．該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動
B．整個反應過程中，銅相當于催化劑
C．通空氣時，銅被氧化，表面產生Cu2O
D．Li電極減輕7g時，至少需消耗空氣5.6L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．A、B、C是原子序數依次增大的短周期主族元素，三種元素原子序數之和為35，且C的原子序數是A的2倍．A、B、C三種元素的單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化．下列說法不正確的是（　　）
A．甲、乙、丙三種物質的水溶液均顯堿性
B．單質A、C均存在同素異形體
C．甲、乙可能都其有漂白性
D．丙的水溶液在空氣中長期放置，溶液可能會變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與人類的生活息息相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．因鋁表面能形成致密的氧化膜，所以鋁制餐具可以長期使用
B．鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕
C．新買的衣服先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．殺鼠靈是一種抗凝血性殺毒劑，其結構簡式如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．分子中有1個手性碳原子B．遇FeCl3溶液顯紫色
C．1mol殺鼠靈最多能與9molH2反應D．能萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．Cu（OH）2與稀硝酸反應：H++OH-=H2O
B．銅片與濃硝酸反應：Cu+4H++2 NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氨水與MgCl2溶液反應：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．鐵與稀硝酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半導體材料，其晶體結構均與金剛石相似．銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如圖所示配離子．回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子價電子的軌道表達式為
（2）熔點：GaN＞GaP（填“＞”或“＜”）；
（3）第一電離能：As＞Se（填“＞”或“＜”）；
（4）Cu2+與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是c、e
a．配位鍵    b．極性鍵    c．離子鍵    d．非極性鍵  e．氫鍵
（5）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
（6）Cu的某種晶體晶胞為面心立方結構，晶胞邊長為a cm．該晶體密度為$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a和NA的代數式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．世界上最早現并使用鋅的是中國，明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載．回答下列問題：
（1）基態(tài)Zn原子的電子占據能量最高的能層符號為N，與Zn同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數與Zn相同的元素有4種．
（2）硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
①在[Zn（NH3）4]SO4中，陰離子的中心原子的軌道雜化類型為sp3；
②在[Zn（NH3）4]SO4中，與Zn2+形成配位鍵的原子是氮（填元素名稱）；
③寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學式$P{O}_{4}^{3-}$；
④NH3極易溶于水，除因為它們都是極性分子外，還因為NH3與水分子形成分子間氫鍵，溶解度增大．
（3）Zn與S所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①與Zn原子距離最近的Zn原子有12個；
②該化合物的化學式為ZnS；
③已知該晶體的晶胞參數a=541pm，其密度為$\frac{4×97}{（541×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．近年來，以煤為原料制備一些化工產品的前景又被看好．如圖是以烴A為原料生產人造羊毛的合成路線．下列說法錯誤的是（　　）
A．A生成D的反應屬于取代反應B．A生成C的反應屬于加成反應
C．合成人造羊毛的反應屬于加聚反應D．烴A的結構簡式為CH≡CH

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