Question

【題目】已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH4

3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) ΔH5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1=ΔH2+ΔH3 D．ΔH3=ΔH4+ΔH5

Answer 1

【答案】C

【解析】A、發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應為燃燒，故煤炭的燃燒為放熱反應，故△H1＜0，△H3＜0，故A錯誤；B、以碳、CO或H2為還原劑的氧化還原反應為吸熱反應，故△H2＞0，；燃燒均為放熱反應，故鐵在氧氣中燃燒是放熱的，即△H4＜0，故B錯誤；C、一個反應無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應是相同的，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，將②+③相加可得：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1 故應有：△H1=△H2+△H3，故C正確；D、已知：④4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H4，⑤3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5，將+，可得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 故△H3=，故D錯誤；故選C。