【題目】化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是發(fā)現(xiàn)和研制了各種材料,例如,金屬就是我們生活中不可或缺的重要材料,根據(jù)你學過的有關(guān)金屬的知識,回答下列問題:
(1)銅錢在我國歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣,銅常用于制造貨幣的原因可能是_______填序號)。
A.銅的熔點不是太高,易于冶煉,鑄造成型
B.銅的性質(zhì)不活潑,不易被腐蝕
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù)
D.自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)鋼鐵制品的使用更為廣泛,但是鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是_______(填名稱),鐵的氧化物常見的還有_______、_______(填化學式)。
(3)鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經(jīng)久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若使氧化鋁與氧氧化鈉溶液作用,反應的化學方程式為_____,離子方程式為______。
【答案】ABC三氧化二鐵FeOFe3O4Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】
(1)A.銅的熔點不是太高,易于冶煉、鑄造成型,可應用于制造貨幣,A正確;
B.銅的性質(zhì)不活潑,不與空氣中的水氧氣等反應,不易被腐蝕,B正確;
C.我國較早的掌握了濕法冶煉銅的技術(shù),利用Fe與硫酸銅反應生成Cu,C正確;
D.自然界有大量銅礦,開采后提煉Cu,D錯誤;
答案選ABC;
(2)鐵制品易生銹,鐵銹的主要成分是三氧化二鐵;常見鐵的氧化物有FeO、Fe3O4;
(3)氧化鋁是兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水,化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
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【題目】常溫下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是( )
A. a~b點導電能力增強說明HR為弱酸
B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
C. b恰好完全中和,pH=7說明NH4R沒有水解
D. c 點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】酸性 KMnO4 溶液能與草酸(H2C2O4)溶液反應。某化學探究小組利用反應過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應速率的因素。
I.實驗前首先用濃度為 0.1000 mol/L 酸性 KMnO4 標準溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式 。
(2)下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 。
A.把 15.8 g KMnO4 固體溶于 1 L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L
B.把 0.01 mol KMnO4 固體投入 100 mL 容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后,濃度為 0.1 mol/L
C.需要 90 mL 0.1 mol/L 的 KMnO4 溶液,應準確稱量 KMnO4 固體 1 58 g
D.定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù),會使配制的溶液濃度偏高
II.通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000 mol/L。用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗(每次實驗草酸溶液的用量均為 8.00 mL)。
實驗編號 | 溫度(℃) | 催化劑用量(g) | 酸性高錳酸鉀 溶液 | |
體積(mL) | 濃度(mol/L) | |||
1 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
2 | 50 | 0.5 | 4.00 | 0.1000 |
3 | 25 | 0.5 | 4.00 | 0.0100 |
4 | 25 | 0 | 4.00 | 0.1000 |
(3)寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗目的: 。
(4)該小組同學對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗,測得以下實驗數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開始計時):
實驗 編號 | 溶液褪色所需時間 (min) | ||
第 1 次 | 第 2 次 | 第 3 次 | |
1 | 14.0 | 13.0 | 11.0 |
2 | 6.5 | 6.7 | 6.8 |
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時,酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小,褪色時間就越短,即反應速率就越快”的結(jié)論。甲同學認為該小組“探究反應物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題,從而得到了錯誤的實驗結(jié)論,甲同學改進了實驗方案,請簡述甲同學改進 的實驗方案______________。
(5)該實驗中使用的催化劑應選擇 MnSO4 并非 MnCl2,原因可用離子方程式表示為________。
III.工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分為 MnO2)經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀。
①由軟錳礦提取得到 MnO2,然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀(K2MnO4);
②向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀。
(6)第①步生產(chǎn)過程中,在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應的化學方程式:______________。
(7)向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸鉀,該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________________。
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【題目】向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應過程中能量變化如右圖所示,下列說法正確的是
A. 反應HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應
B. H1>H2 H2<H3
C. CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(H1+H2+H3)
D. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則H3變小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中正確的是( )
A.圖Ⅰ所示電池中,負極電極反應為Zn-2e-Zn2+
B.圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中被還原為Ag
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【題目】常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說法正確的是( )
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. a=0.05
C. 當n(NaOH)=0.05mol時溶液中有:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M點時,n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
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【題目】用圖甲裝置電解一定量的CuSO4溶液,M、N為惰性電極.電解過程實驗數(shù)據(jù)如圖乙所示.X軸表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,Y軸表示電解過程產(chǎn)生氣體的總體積。則下列說法不正確的是( 。
A. A點所得溶液只需加入一定量的CuO固體就可恢復到起始狀態(tài)
B. 電解過程中N電極表面先有紅色物質(zhì)生成,后有氣泡產(chǎn)生
C. Q點時M、N兩電極上產(chǎn)生的氣體總量在相同條件下體積相同
D. 若M電極材料換成Cu做電極,則電解過程中CuSO4溶液的濃度不變
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【題目】下列與裝置有關(guān)的說法正確的是( )
A. 圖a中,隨著電解的進行溶液中H+的濃度越來越大
B. 圖b中,Mg電極作電池的負極
C. 圖c中,發(fā)生的反應為Co+Cd2+= Cd+Co2+
D. 圖d中:K分別與M、N連接,Fe電極均受到保護不會腐蝕
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