7．某同學(xué)將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中模擬菜刀生銹過程，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電流方向?yàn)锳流向B
B．溶液中的O2在電極B得電子，電極B附近堿性增強(qiáng)
C．電極A上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D．溶液中的Na+向電極B附近移動(dòng)

分析 將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中，由于食鹽水為中性溶液，故發(fā)生鐵片的吸氧腐蝕，鐵片做負(fù)極，碳棒做正極，據(jù)此分析．

解答 解：將鐵片A和碳棒B用導(dǎo)線連接后放入食鹽水中，由于食鹽水為中性溶液，故發(fā)生鐵片的吸氧腐蝕，鐵片做負(fù)極，碳棒做正極．
A、原電池中電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極，故電流由B流向A，故A錯(cuò)誤；
B、發(fā)生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，氧氣在正極B上得電子，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故電極B附近堿性增強(qiáng)，故B正確；
C、電極A做負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；
D、電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向正極，故移向B極，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕發(fā)生的條件和正負(fù)極電極反應(yīng)的書寫，應(yīng)注意離子移動(dòng)的方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放電}^{充電}$2PbSO4+2H2O下列判斷不正確的是（　　）
A．放電時(shí)Pb為負(fù)極，此時(shí)溶液中的SO42-向Pb電極遷移
B．鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4至少0.2mol
C．放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極上
D．充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進(jìn)行生產(chǎn)．
（1）完成并配平第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O，比較氧化性強(qiáng)弱：H2O2＞HIO3 （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）烹飪時(shí)，含KIO3 的食鹽常在出鍋前加入，其原因是在較高溫度下KIO3 易分解．
（3）若制得1.28kgKIO3 固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水1.7kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A乙酸乙酯（乙酸）CCl4萃取、分液
B苯（苯酚）濃溴水過濾
C乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣
D溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量．
已知：
（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量
C．斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
D．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)．于是他對(duì)黑色物質(zhì)進(jìn)行了探究．
（2）該同學(xué)假設(shè)黑色物質(zhì)是CuO．檢驗(yàn)過程如下：
【查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產(chǎn)生紅褐紅沉淀，證明有Cu2+】該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作：
①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀．
②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀．
實(shí)驗(yàn)①的目的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是黑色沉淀中不含CuO．
（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物．實(shí)驗(yàn)如下：
現(xiàn)象
1A試管中黑色沉淀逐漸溶解
2A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體
3B試管中出現(xiàn)白色沉淀
①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有還原性．
②A試管上方產(chǎn)生淺紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
③能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是B試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（4）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物．進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物．已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學(xué)方程式3Cu2S+20HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu（NO3）2+3SO2↑+8NO↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=0.4mol•L-1•s-1B．v（B）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.9 mol•L-1•s-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法正確的是（　�。�
物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法
A苯（硝基苯）加少量蒸餾水，分液
B乙醇（水）加新制的生石灰，蒸餾
CCO2（HCl）NaOH溶液，洗氣
D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液，洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H7ClB．C3H6C．CH2Cl2D．C2H6O

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