分別將NaCl溶液和AlCl3溶液蒸干，并灼燒，則所得到的物質(zhì)分別是：
 
，
 
．
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，受熱也不分解、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，溶液顯示酸性，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水．
解答： 解：NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，性質(zhì)很穩(wěn)定，受熱不分解、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故將NaCl溶液蒸干灼燒后，得NaCl固體；
氯化鋁溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，導(dǎo)致溶液顯示酸性，實質(zhì)是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，把AlCl3溶液蒸干灼燒，水解平衡向右移動，生成氫氧化鋁，同時鹽酸揮發(fā)，最后得到的主要固體產(chǎn)物是氫氧化鋁，受熱分解生成氧化鋁和水，即得到的物質(zhì)為Al2O3．
故答案為：NaCl，Al2O3．
點評：本題考查鹽類的水解以及鋁的化合物知識，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，為高頻考點，注意把握鹽類水解的原理以及影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2的下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1   
②所含的O原子數(shù)目之比為1：2          
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3   
④所含的C原子數(shù)目之比為1：1   
⑤所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①②B、②③
C、④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)涉及多種常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
B、某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol A和2 molB發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（s）+2D（ g）．平衡時測得n（C）=1.6mol，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c4(C)c2(D)
c3(A)c2(B)
C、溫度一定時，當(dāng)溶液中（ Ag+）?c（ Cl-）等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D、難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=y mo L?-1，則Ksp值為4xy2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100ml0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入100mL溶有0.1mol/BaCl2的溶液再加入100mL溶有0.010mol/CuSO4?5H2O的溶液，充分反應(yīng)下列說法正確的是（　　）
A、最終得到白色沉淀和無色溶液
B、最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C、混合過程中，逸出無色氣體
D、在最終得到的溶液中c（Cu2+）=0.01mol/L物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是（　�。�
A、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染
B、將煤氣化或液化，獲得清潔燃料
C、推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱
D、PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，也稱細(xì)顆粒物，這些細(xì)顆粒物分散在空氣中形成混合物具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實驗室里必備的重要氧化試劑．高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 （H2C2O4 ）去除，F(xiàn)e（NO3）3也是重要氧化試劑，請按要求回答下列問題．
（1）①在酸性條件下KMnO4的氧化性會增強(qiáng)．用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是
 
．
a．硝酸         b．硫酸         c．鹽酸
②將MnO4- （酸性溶液）氧化C2O42-的離子方程式補(bǔ)充完整：
 
MnO4-+
 
C2O42-+
 
 
═
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
 
．
（2）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色．寫出溶液再由淺綠色變棕黃色的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B與D同主族．D的最外層電子數(shù)是B的內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B和C最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同，A與C可形成離子化合物CA．下列說法不正確的是（　�。�
A、由于非金屬B＞D，則A、B組成化合物比A、D組成的穩(wěn)定
B、A、B、C、D形成的化合物可能顯酸性、中性和堿性
C、DB2能與B、C形成的一種化合物反應(yīng)生成B2
D、B、C、E三種元素組成化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)可以生成B的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖每一方框表示有關(guān)反應(yīng)的某一反應(yīng)物或生成物，有關(guān)操作已略去．又知A為高熔點物質(zhì)，B為無色氣體，D為一種天然出產(chǎn)的礦石的主要成分，可作為顏料．G在開始剛生成時呈白色．試回答：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，D
 
，G
 
，J
 
．
（2）寫出化學(xué)方程式：C+D的反應(yīng)
 
．
（3）寫出離子方程式：
①A→J：
 
．②I+J→K：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯誤的是（　　）
A、0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
B、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
C、25℃時，有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH4+）：①＞②
D、含等物質(zhì)的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X-）

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