Question

可逆反應(yīng)N₂+3H₂     2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

圖1 (圖中表示生成1mol物質(zhì)時(shí)的能量)                  圖2

（1）根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式                                 （熱量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 圖1中虛線(xiàn)部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的         條件，請(qǐng)解釋原因                                                     

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時(shí)間是           

（4）在一定溫度下，若將4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為            。若此時(shí)再向該容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判斷平衡移動(dòng)的方向是          （“正向移動(dòng)”“ 逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀較完全（即Fe³⁺濃度降至原來(lái)的千分之一），則溶液的pH為      （已知常溫下，F(xiàn)e(OH)₃的溶度積常數(shù)Ksp=4×10^-38）

Answer 1

（14分）(1)  N₂(g) +3H₂(g)    2NH₃(g) △H=2(E₁-E₃) （2分，沒(méi)寫(xiě)物質(zhì)狀態(tài)不給分，其他答案合理給分，不寫(xiě)單位不扣分）

(2)  催化劑（2分），  因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低 （2分）

(3)    t ₀ – t₁          （2分） (4) （2分）   正向移動(dòng)      （2分）    (5)    3  （2分）

解析: