6．化合物A（C8H10），用高錳酸鉀氧化時(shí)生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一種，試推測(cè)A、B的構(gòu)造式．

分析 與苯環(huán)相連的碳上有氫原子能被高錳酸鉀氧化，據(jù)此解題．

解答 解：與苯環(huán)相連的碳上有氫原子能被高錳酸鉀氧化，B的一硝基取代物只有一種，說(shuō)明為對(duì)位結(jié)構(gòu)；A、B分別為；，故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．銅和銅合金廣泛用于電氣、機(jī)械制造、建筑工業(yè)、國(guó)防工業(yè)等領(lǐng)域．
（1）以含Cu2S80%的精輝銅礦為原料冶煉金屬銅（Cu2S+O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO2）．若生產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅48t，則生產(chǎn)SO28.19×106L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；需要精輝銅礦73.1t（保留一位小數(shù)）．
（2）高溫時(shí)，Cu2S和O2在密閉容器中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步：2Cu2S+3O2$\stackrel{高溫}{→}$2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S$\stackrel{高溫}{→}$6Cu+SO2↑取amol Cu2S和bmol空氣（設(shè)氧氣占空氣體積的20%）在高溫下充分反應(yīng)．根據(jù)下列幾種情況回答問(wèn)題（反應(yīng)前后溫度、容器體積不變）：
①若反應(yīng)后剩余固體只有Cu，則a和b的關(guān)系是b=5a．
②若反應(yīng)后剩余固體是Cu2S和Cu，則反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)（P1）與反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)（P2）的關(guān)系是P1=P2．
③若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)小于反應(yīng)前，通過(guò)分析，確定反應(yīng)前后容器內(nèi)固體的成分．
（3）可用純度為80%的精輝銅礦制備膽礬．稱(chēng)取8.0g礦樣，溶解在40mL14.0mol/L的濃硝酸中（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)為：2Cu2S+14H++10NO3-→4Cu2++2SO42-+5NO↑+5NO2↑+7H2O，過(guò)濾后向所得溶液再加入適量的銅和稀硫酸，充分反應(yīng)前后，將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶．計(jì)算理論上最多可得到CuSO4•5H2O晶體多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．物質(zhì)在水溶液中有不同的行為．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（用離子方程式表示），該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（2）室溫下向10mL 氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有bd（填編號(hào)，下同），減小的有a，不變的有c．
a．溶液中離子濃度          b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數(shù)          d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在 2L 的密閉容器中，X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始到 10s，用 Z 表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到 10s，X 的物質(zhì)的量濃度減少了 0.79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到 10s，Y 的轉(zhuǎn)化率為 79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共可放出xKJ能量
C．斷裂1molA-B鍵需要吸收yKJ能量
D．1molA2和1molB2完全反應(yīng)生產(chǎn)2molAB，放出（y-x）KJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出NO物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．Fe2O3B．FeSO4C．CuD．CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究．
序號(hào)溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無(wú)
（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）．
①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對(duì)H2O2分解速率影響的差異．
（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2+對(duì)H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．
（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開(kāi)始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．對(duì)此展開(kāi)討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是催化劑（Mn2+的催化作用）的影響．要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，看反應(yīng)速率快慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)
BCO2的熔點(diǎn)高于CH4碳氧鍵鍵能大于碳?xì)滏I
CH2O的沸點(diǎn)高于H2SH2O分子間形成了氫鍵
D金剛石的硬度大于晶體硅碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蚊蟲(chóng)叮咬處涂抹肥皂水可止痛癢
B．金屬鈉、電石著火時(shí)，直接用高壓水槍噴水撲滅
C．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
D．家庭中潔廁靈與“84消毒液”不能同時(shí)使用

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同步練習(xí)冊(cè)答案