18．常溫，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、CO32-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

分析 A．鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
B．四種離子之間不反應(yīng)，為透明溶液；
C．該溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)，鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：A．Fe3+、SCN-之間反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，為透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．在c（H+）=10-13 mol/L的溶液中存在大量氫氧根離子，Al3+、CO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=1的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)代無機化學(xué)對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一．其中下圖是己經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)．有關(guān)該物質(zhì)說法錯誤的是（　�。�
A．分子式為S4N4B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．熔點低于同類晶體S2N2D．熔沸點低，硬度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）①下列化合物屬于酚類的是b（填字母）
a．b．c．
②下列有機物中核磁共振氫譜只有2個峰的是b．
a． b．c．CH3OCH3
③下列有機物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是b．
a． b． c．
（2）乳酸（）有良好的防腐保鮮功效，廣泛應(yīng)用于食品行業(yè)．
①乳酸中含氧官能團的名稱羥基、羧基
②通常情況下，乳酸與NaOH溶液反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHOHCOONa
③乳酸發(fā)生消去反應(yīng)生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOH．
（3）苯甲醚是一種常用的有機溶劑，可通過以下方法合成：

①C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
②C分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有4種．
③B→C的反應(yīng)中，還會生成另一種有機物E，E與等物質(zhì)的量H2加成的產(chǎn)物為，
E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3．
④F是D的一種同分異構(gòu)體，能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上一氯取代有2種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．溴苯是一種化工原料，某課外小組用如圖裝置改進了苯的溴代反應(yīng)，實驗步驟如下：
Ⅰ、按圖所示組裝儀器并檢查裝置的氣密性；
Ⅱ、將磁鐵用雙面膠固定在圓底燒瓶外側(cè)頂部，取0.5g還原鐵粉置于瓶內(nèi)，移動燒瓶使鐵粉被磁鐵吸于瓶內(nèi)側(cè)頂端，在干燥管球內(nèi)尖端部位放一團蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花，兩側(cè)分別放一段濕潤的石蕊試紙和濕潤的淀粉碘化鉀試紙，再將另一團蘸有CCl4的棉花松松地置于干燥管的管口，塞上帶有導(dǎo)管的膠塞．
Ⅲ、用注射器加入溴和苯的混合溶液7.5mL（體積比約為1：2），塞上膠塞，稍微傾斜一下燒瓶并移去磁鐵，鐵粉自然落入溴和苯的混合溶液中，將一塊冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分，混合液開始處于微沸狀態(tài)，1min后轉(zhuǎn)為沸騰．
IV、反應(yīng)完畢后，打開止水夾，立即將注射器中10mL飽和的亞硫酸鈉溶液注入燒瓶內(nèi)，充分反應(yīng)后，上層為淺綠色溶液，下層為接近無色油狀液體，再用注射器注入蒸餾水“水洗”，即可清楚地看到無色溴苯生成，請回答相關(guān)問題：
（1）步驟Ⅱ中蘸有CCl4的棉花和蘸有40%氫氧化鈉溶液的棉花的作用分別為吸收揮發(fā)苯與溴、吸收HBr，防止污染環(huán)境；
（2）步驟Ⅲ中，苯和溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；冰毛巾覆蓋在圓底燒瓶上半部分的目的降低溫度圓底燒瓶上部溫度，起冷卻回流作用；
（3）步驟Ⅳ中，飽和的亞硫酸鈉溶液的主要作用是消耗掉未反應(yīng)的溴，防止污染環(huán)境，生成淺綠色溶液的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，從“水洗”后的體系中分離出溴苯的操作是分液；
（4）什么現(xiàn)象能證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)濕潤的淀粉-KI試紙無明顯現(xiàn)象，濕潤的石蕊試紙變紅色；
（5）該實驗的優(yōu)點有防止造成環(huán)境污染、實驗同時證明苯和溴發(fā)生的是取代反應(yīng)等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　�。�
A．X、R的最高化合價相同
B．簡單離子的半徑：Y＞Z＞X
C．Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有機物A是配制酸奶常用的食用香料，以它為原料制備高分子M即（C4H6O）n和 N即  的合成路線如圖所示：

已知：�。�1mol A充分燃燒，生成物的總質(zhì)量比A增加160g．
ⅱ．RCH=CHOH不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為RCH2CHO
ⅲ．
請按要求回答下列問題：
（1）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型：加聚反應(yīng)；B的分子式：C4H10O2．
A所含官能團名稱：羥基、羰基；A的所有含羧基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2CHCOOH、CH3CH2CH2COOH．M的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：．
（3）X是比C少一個CH2原子團的同系物，寫出X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$ HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（4）完善⑦中歷經(jīng)的一系列變化（方框內(nèi)填寫原料、目標產(chǎn)物或中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上或下填寫反應(yīng)所需試劑和反應(yīng)條件）：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號代表一種元素，請根據(jù)要求回答問題：
族
周期 		IA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①Be②③Ne
3④⑤⑥⑦
（1）①的元素符號是Li；
（2）②和③兩種元素相比較，原子半徑較小的是：N（填元素符號）
（3）⑥和⑦的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）
（4）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．過氧乙酸（）是一種高效消毒劑，具有很強的氧化性和腐蝕性，它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得；它可以迅速殺滅多種微生物，包括多種病毒、細菌和真菌．下列有關(guān)過氧乙酸的敘述中不正確的是（　�。�
A．過氧乙酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)能產(chǎn)生二氧化碳氣體
B．過氧乙酸與乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．過氧乙酸與羥基乙酸（HOCH2COOH）互為同分異構(gòu)體
D．由過氧化氫與醋酸制取過氧乙酸的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列單體聚合物得到的聚合物結(jié)構(gòu)簡式．
（1）丙烯；
（2）丙烯酸甲酯；
（3）對苯二甲酸和1，4-丁二醇．

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