【題目】現(xiàn)有KCl,NaOH,Ba(NO3)2三種無色溶液,選用一種試劑把它們鑒別出來,該試劑是

A.石蕊溶液B.CuSO4溶液C.稀鹽酸D.CO2

【答案】B

【解析】

A、石蕊溶液只能鑒別出氫氧化鈉,溶液顯藍(lán)色,不能鑒別KClBa(NO3)2,故A錯誤;

B、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,硫酸銅和氯化鈉不反應(yīng)無現(xiàn)象;硝酸鋇和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀,能將它們鑒別出來,故B正確;

C、稀鹽酸與三種溶液均沒有明顯的現(xiàn)象,都無法鑒別,故C錯誤;

D、CO2通入三種溶液均沒有明顯的現(xiàn)象,都無法鑒別,故D錯誤;

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)選用( 。
A.細(xì)口橡膠塞試劑瓶
B.細(xì)口玻璃塞試劑瓶
C.廣口橡膠塞試劑瓶
D.廣口玻璃塞試劑瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式錯誤的是(  )
A.NaHCO3═Na++H++CO32
B.NaHSO4═Na++H++SO42
C.Mg(NO32═Mg2++2NO3
D.Na2SO4═2Na++SO42

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)描述正確的是( )

A. 第一電離能:B>Be>Li

B. 電負(fù)性:F>N>O

C. Br-的核外電子排布式為:[Ar]4s24p6

D. 基態(tài)Ni原子的價電子排布圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示的圖解表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物,a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì),A、B、C代表不同的大分子物質(zhì),請分析回答下列問題:

(1)物質(zhì)a是_________,在動物細(xì)胞內(nèi),與物質(zhì)A作用最相近的物質(zhì)是_________。若物質(zhì)A在動物、植物細(xì)胞中均可含有,并且作為細(xì)胞內(nèi)最理想的儲能物質(zhì),不僅含能量多而且體積較小,則A是______________。

(2)物質(zhì)b是____________,若某種B分子由n個b分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成,則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為____________

(3)物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有_______種,分子中___________的不同決定了c的種類不同。

(4)物質(zhì)d是____________,d和__________、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)玻璃的單體甲基丙烯酸甲酯(MMA) 的合成原理如下:

(MMA)

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①的原子利用率為100%,則物質(zhì)X為CO2

B. 可用分液漏斗分離MMA和甲醇

C. 均可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D. MMA與H2反應(yīng)生成Y,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的Y的同分異構(gòu)體有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W、M 均為短周期元素。25℃時,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol/L)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. X、M 簡單離子半徑大小順序:X>M

B. X、Y、Z、W、M 五種元素中只有一種是金屬元素

C. Z 的最高價氧化物的化學(xué)式為ZO3

D. X、Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)有白煙生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗的說法正確的是

A. 圖A中測定鋅粒與1mol/L稀硫酸的反應(yīng)速率,只需測定注射器中收集氫氣的體積

B. 圖B裝置中進(jìn)行50mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量的測定,使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應(yīng)生成1mol水的熱量

C. 圖C酸堿中和滴定中,可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D. 圖D滴定管中液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為26.50mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。

(1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽,可以通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HC1O除去。

已知:NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O △H=akJ/mol

2NH2Cl+HClO=N2+H2O+3H++3Cl- △H=bkJ/mol

NH4++4HClO=NO3-+6H++4Cl-+H2O △H=ckJ/mol

則2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl- △H=______kJ/mol

(2)電解法也可除去水中的氨氮,實驗室用石墨電極電解一定濃度的(NH4)2SO4與NaCl的酸性混合溶液來模擬。

①電解時,陽極的電極反應(yīng)式為______________。電解過程中溶液初始Cl-濃度和pH對氨氮去除速率與能耗(處理一定量氨氮消耗的電能)的影響關(guān)系如圖1和圖2所示:

②圖l中當(dāng)Cl-濃度較低時、圖2中當(dāng)初始pH達(dá)到12時,氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是_______________________。

③圖2中,pH為____時處理效果最佳;當(dāng)pH過低時,處理效果不佳的原因可能是_______。

(3)廢水中的重金屬離子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS) =1.1×l0-21Ksp(CuS)=1.3×10-36,國家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn):鎳低于1.1×10-5mol/L,銅低于7.8×l0-5mol/L。則需要控制溶液中S2-的濃度不低于______mol/L。

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