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氧可與許多元素形成化合物，下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．H3O+的結構式為
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B．氧與氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合價為-2價
C．Na2O2的電子式為
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D．在Mg18O晶體中，陰離子結構示意圖可表示為
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A、H3O+帶1個單位正電荷，O原子與H原子之間形成1對共用電子對，結構式為
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，故A正確；

B、氟元素的非金屬性比氧元素強，OF2中氧元素表現正化合價，氟元素為-1價，根據化合價代數和為0，可知氧元素化合價為+2價，故B錯誤；
C、Na2O2的是離子化合物，由鈉離子與過氧根離子構成，過氧根離子中氧原子之間形成1對共用電子對，電子式為
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，故C正確；
D、氧離子核外有10個電子，有2個電子層，最外層電子數為8，結構示意圖為
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，故D正確．
故選：B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題．
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是
 
；PO43-離子的立體構型為
 
．
（4）PH3分子中P原子采用
 
 雜化．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因
 
．
（6）CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市八校高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為????????????? 。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為????????????? 。

（3）NH3的沸點比PH3高，原因是? ??????????????????????????????? ????????? ；PO43－離子的立體構型為?????????????? 。

（4）PH3分子中P原子采用????? 雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3 酸性強的原因????????????? ?????????????????? ????????????? 。

（6）CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為??????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省高二下學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

氧族元素的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含氧族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：

(1) S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是                 。

（2）Se原子在元素周期表中位置為                                 ；

其基態(tài)原子核外價電子的軌道表示式為                       。

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為                               。

（4）H+可與H2O形成H3O+，H3O+中存在的共價鍵類型為：                  。H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因為_____________________________________________________

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）根據提供的信息寫出相應的化學方程式：

1-1  據認為“紅巨星”星體內部發(fā)生著合成重元素的中子俘獲反應，例如Zn可以俘獲1個中子形成A，過剩的能量以光子形式帶走；A發(fā)生β衰變轉化為B。

試寫出平衡的核反應方程式。

1-2  鈹與某些普通配體形成的配合物相當穩(wěn)定，比如鈹的化合物A為無色可升華的分子型化合物，易溶于氯仿并可從氯仿溶液中重結晶。A物質中心氧原子周圍按四面體方式排布4個Be原子，Be原子兩兩間又被醋酸根所橋聯。該物質可以通過碳酸鈹與醋酸反應制備，請寫出該制備反應的化學方程式；

1-3  ClF3是比F2更有效的氟化劑，遇有機物往往爆炸，能燃燒石棉，能驅除許多金屬氧化物中的氧。比如氣態(tài)ClF3與Co3O4反應，作為還原劑的元素有兩種，物質的量之比為14，請寫出反應方程式。

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