【題目】在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):2A(s)+B(g)3C(g)+4D(g),分別測(cè)得了如下反應(yīng)速率數(shù)據(jù),其中反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.7 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C. v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D. v(D)=1.0 mol·L-1·s-1

【答案】B

【解析】

比較反應(yīng)速率的大小時(shí),不僅要看反應(yīng)速率數(shù)值的大小,還要結(jié)合化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小進(jìn)行比較,有時(shí)還要考慮速率的單位。本題可將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的反應(yīng)速率,為了計(jì)算方便,可將B項(xiàng)維持不變,CD項(xiàng)均轉(zhuǎn)化為υ(B),再與B項(xiàng)進(jìn)行比較。

物質(zhì)A是固體,不能表示反應(yīng)速率。如果反應(yīng)速率均用物質(zhì)B表示,則根據(jù)方程式結(jié)合反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知選項(xiàng)BD分別是[mol·L-1·s-1]0.30.267、0.25,所以反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是

A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂放出能量D. 反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某藥物中間體K的一種合成路線如下。

已知:RNH2++H2O

+

(1)A→B的反應(yīng)類型是____________D中含有的官能團(tuán)名稱是________________。

(2)E的化學(xué)名稱是________________K的分子式是__________________________。

(3)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________

(5)G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有______(不含立體異構(gòu))

能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為3組峰,且峰面積比為611的是___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(6)季戊四醇()是重要的化工原料。設(shè)計(jì)由甲醛和乙醇為起始原料制備季戊四醇的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.元素周期表是元素按相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的

B.元素周期表共有9個(gè)周期和18個(gè)族

C.在金屬元素與非金屬元素的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料

D.IA族元素,原子序數(shù)越大,金屬性越弱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

(1)實(shí)驗(yàn)一:探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表,表中c =________ mol·L-1。

編號(hào)

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實(shí)驗(yàn)步驟:a)檢查裝置(下圖)的氣密性后,添加藥品;

b)反應(yīng)開(kāi)始后,___________________________(填寫(xiě)操作)

c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(右圖)。

③寫(xiě)出0~5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律:____________。

(2)實(shí)驗(yàn)二:現(xiàn)有一瓶醋酸溶液,常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。

待測(cè)物理量

測(cè)定方法

__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中,滴加指示劑,將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中,滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù).重復(fù)滴定2次.

__________

_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱,使石灰石分解生產(chǎn)CO2。主要反應(yīng)如下:

C+O2→CO2 , CaCO3→CO2↑+CaO

(1)含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按完全分解(設(shè)雜質(zhì)不分解),可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為_(kāi)________________m3

(2)純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應(yīng),當(dāng)窯內(nèi)配比率=2.2時(shí),窯氣中CO2的最大體積分?jǐn)?shù)為多少?(設(shè)空氣只含N2與O2,且體積比為41,下同)

(3)某次窯氣成分如下:O2 0.2%,CO 0.2%,CO2 41.6%,其余為N2。則此次窯內(nèi)配比率為何值?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是( )。

A.乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同,但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)

B.乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵

C.乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如無(wú)水乙醇可用于殺菌、消毒

D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,分別向NaA溶液和MCl溶液中加入鹽酸和NaOH溶液,混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 曲線L1表示與pH的變化關(guān)系

B. Ka(HA)=1×10-5.5

C. a點(diǎn)時(shí)兩溶液中水的電離程度相同

D. 0.01mol·L-1MA溶液中存在:c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn),得到表中的數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問(wèn)題:

(1)圖中實(shí)驗(yàn)裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________

(3)根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計(jì)算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計(jì)算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5) 上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)值與57.3相比有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______

A.測(cè)量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D.在量取NaOH溶液時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4):n(KMnO4) ≥_______。

(2)試驗(yàn)編號(hào)②和③探究的內(nèi)容是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案