Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素。請回答下列問題。

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）①—⑩中，最活潑的金屬元素是 （寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是 ；可作半導體材料的元素是 ；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成一種鹽，該鹽的化學式是 。

（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是 （寫離子符號）。

（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是 （填化學式）。

（4）元素的非金屬性：① ⑦（填“>”或“<”）。

（5）①—⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是 （填化學式）；

堿性最強的是 （填化學式），它與⑥的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為 ________________________________。

Answer 1

【答案】（1）Na、Ar、Si、NH4NO3

（2）F—

（3）HCl

（4）>

（5）HClO4、NaOH、OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O

【解析】

試題分析：根據(jù)信息可知①—⑩元素分別為C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar；

（1）表中左下角的金屬Na金屬性最強，最不活潑的元素是Ar 、Si為常見的半導體材料，N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可直接化合生成銨鹽，該鹽的化學式是NH4NO3；

（2）具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑更大為F-；

（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則更穩(wěn)定的為HCl；

（4）同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性①＞⑦；

（5）高氯酸為含氧酸中酸性最強的酸，化學式為HClO4；Na的金屬性最強，其對應堿NaOH的堿性最強，NaOH與氫氧化鋁反應的離子反應為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O。