Question

【題目】某實驗小組進行物質漂白性的實驗探究

Ⅰ.應用下圖所示的方法實驗，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該項研究(實驗)的主要目的是___________________。

（2）濃硫酸的作用是____________，與研究目的直接相關的實驗現象是__________________________。

（3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現象_______________________。

Ⅱ.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物H2SO3的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70%）

（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足中的一個______________

（2）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色．這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致．所以，SO2 通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是________．（填化學式）

Answer 1

【答案】 探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性 吸收氣體A中的水蒸氣 B內的有色布條不褪色，C內的有色布條褪色 石蕊試液先變紅后褪色 二氧化硫沒有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）;沒有尾氣吸收裝置 H2SO3或HSO3- 或SO3 2-

【解析】Ⅰ.(1)氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，通過BC有色布條的顏色變化即可判斷氯氣是否具有漂白性，故答案為：探究Cl2在潮濕和干燥時是否具有漂白性；

(2)氯氣中含有水蒸氣，要驗證干燥氯氣不具有漂白性，應除去氯氣中的水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以吸收氯氣中的水蒸氣；氯氣不具有漂白性，所以B瓶中有色布條不褪色，次氯酸具有漂白性，所以C中濕潤的有色布條褪色，通過有色布條是否褪色，可以判斷氯氣是否具有漂白性，故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B內的有色布條不退色，C內的有色布條退色；

(3)新制的氯水中含HCl、HClO，則石蕊試液滴加到新制的氯水中，石蕊遇酸變紅色，然后被HClO漂白，則觀察到褪色，即溶液先變紅后褪色，故答案為：石蕊試液先變紅后褪色；

Ⅱ.(1)該實驗是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進行干燥；二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置，故答案為：①二氧化硫沒有干燥(或缺少二氧化硫的干燥裝置)；②沒有尾氣吸收裝置；

(2)二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸是二元弱酸，所以能發(fā)生兩步電離，第一步生成氫離子和亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子電離生成亞硫酸根離子和氫離子，SO2+H2OH2SO3，H2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-，這些反應都是可逆反應，所以存在的含有硫元素的微粒有(除二氧化硫外)H2SO3、HSO3-、SO3 2-，故答案為：H2SO3或HSO3-或SO3 2-。