Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、10mL質量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質量分數(shù)大于9.8%
• B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移電子個數(shù)為2moL
• C、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• D、某無色溶液中通入Cl₂，溶液變?yōu)樽攸S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，說明原溶液中存在I^-

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質硫酸的質量不變；
B、摩爾是物質的量的單位；
C、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應用，結合一氧化碳和乙烯的摩爾質量相同分析計算；
D、溶液變?yōu)榈�黃色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色，則有碘生成．

解答： 解：A、由于稀釋以后，硫酸溶液的密度變小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶質硫酸的質量不變，故質量分數(shù)大于9.8%，故A正確．
B、在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，氧元素的化合價由-1價變?yōu)?價，即生成1mol氧氣，轉移的電子的物質的量為2mol，個數(shù)為2N_A個，故B錯誤；
C、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體物質的量為1mol，體積約為22.4L，CO、C₂H₄的摩爾質量相同都為28g/mol，所以質量為28g，故C正確；
D、淀粉遇碘變藍色，淀粉溶液變藍色，說明含有碘單質，碘溶于水呈黃色，原溶液呈無色，說明原溶液中不含碘單質，所以碘單質只能是氯氣和碘離子反應生成的，所以原溶液中含有碘離子，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．