A．已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)= CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/p>

b.①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol

③C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。

（2）H2的燃燒熱為 ，C的燃燒熱為 。

（3）CO的燃燒熱為 ，其熱化學(xué)方程式為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：
請(qǐng)根據(jù)圖回答：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為酯基和溴原子．
（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)B的最大質(zhì)荷比為208 （相對(duì)分子質(zhì)量）；紅外光譜顯示B分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個(gè)酯基；核磁共振氫譜中有五個(gè)吸收峰，其峰值比為2：2：2：3：3，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，不包括下列時(shí)反應(yīng)類型是B．
A取代反應(yīng)  B加成反應(yīng)  C氧化反應(yīng)   D還原反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式：
①；
④．
（5）向F中加入稀H2SO4后就會(huì)生成另一種有機(jī)物H，則符合下列條件的H的同分異構(gòu)體共有9種．
①與FeCl3顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）寫(xiě)出（5）中苯環(huán)上一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)出一種即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某羧酸酯的分子式為C10H18O4，在NaOH溶液中1mol該酯完全水解可得到2mol乙醇和1mol羧酸鈉，將羧酸鈉酸化后得羧酸X，則X可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是

A. 用量筒量取25.0mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水

C. 用燒杯溶解FeCl3固體試樣 D. 用托盤(pán)天平稱量NaCl固體5.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)的類別的說(shuō)法不正確的是

A．能在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)

B．膠體是一種能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系

C．純堿不屬于堿，干冰屬于酸性氧化物

D．Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都是堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列圖象不正確的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃的條件下△H不相同

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下都能發(fā)生

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可通過(guò)反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和求得

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)按要求填空：
可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤(pán)天平 ⑧藥匙．
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有②⑦⑧ （填代號(hào)）．
（2）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為，配制時(shí)所需濃硫酸的體積為13.6 mL．（計(jì)算結(jié)果數(shù)據(jù)保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（3）溶液配制操作步驟如下：
①用量筒量取所需的濃硫酸，小心倒入250mL燒杯中．
②向250mL燒杯傾倒約100mL蒸餾水．
③用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，待溶液冷卻至室溫，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑥向容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度1～2cm 處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切．操作步驟順序正確為②①④③⑥⑤（填代號(hào)）
（4）由于操作不慎，進(jìn)行⑥時(shí)，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度（標(biāo)線），這時(shí)應(yīng)采取的措施是D
A．再加濃硫酸 B．吸出標(biāo)線以上的溶液C．影響不大，不再處理 D．重新配制
（5）容量瓶是專門(mén)用來(lái)配制一定體積一定濃度的溶液的儀器，以下有關(guān)容量瓶的敘述正確的有B
A．容量瓶上標(biāo)有壓強(qiáng)、溫度、刻線
B．容量瓶不能長(zhǎng)時(shí)間貯存試劑
C．為使實(shí)驗(yàn)更準(zhǔn)確，容量瓶洗凈后最好用欲配制的溶液潤(rùn)洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必須是干燥的
（6）下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是AF．
A．濃硫酸稀釋后未冷至室溫即進(jìn)行定容
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量液體濺出
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒(méi)采取任何措施
E．用量筒取濃硫酸時(shí)俯視刻度線
F．定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)25℃時(shí)的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸電離度增大的是（　　）
A．加入NaOH固體B．加入醋酸鈉晶體C．加入鹽酸D．降溫

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