Question

為配制NH₄⁺的濃度與Cl^-的濃度之比接近1：1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入下列的（　�。�

• A、適量的稀硫酸
• B、適量的NaCl溶液
• C、適量的氨水
• D、適量的NaOH溶液

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：氯化銨是強酸弱堿鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的能電離出銨根離子的物質，或減少溶液中氯離子的濃度，主要方法有：通入氨氣，通過通入氨氣以增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解；溶液中加入含銨根離子，不含氯離子的鹽，如硝酸銨晶體，通過增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變；加入適量硫酸，通過增加氫離子濃度抑制銨根離子的水解，但不可加鹽酸，防止氯離子濃度也變大；加入適量硝酸銀，減小溶液中氯離子濃度；據此即可解答．

解答： 解：氯化銨是典型的強堿弱酸鹽，由于NH₄⁺水解，導致溶液中c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），溶液呈酸性，為了配制NH₄⁺與Cl^-的濃度比為1：1的溶液，須加一定量的酸性物質并保持氯離子濃度不變，抑制水解；或增加銨根離子濃度；或減少溶液中氯離子的濃度．
A、適量的稀硫酸，電離產生的氫離子，對水解平衡起抑制作用，故A正確；
B、適量NaCl，溶液中加入NaCl晶體后，增加溶液中氯離子的濃度，并保持銨根離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），變得更大，故B錯誤；　　
C、適量氨水，通過增加一水合氨濃度從而抑制銨根離子的水解，增加溶液中銨根離子的濃度，并保持氯離子濃度不變，故C正確；
D、適量NaOH，會發(fā)生反應：NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，NH₄⁺越來越少，氯離子濃度不變，導致c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），變得更大，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題主要考查了NH₄Cl溶液的配制，解答須掌握銨根離子水解的影響因素，掌握鹽類水解的規(guī)律是解答本類題的關鍵，本題目難度不大．