含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有g HNO3被還原成NO，n:m可能
A．1:1B．2:1C．3:1D．9:2
CD
此題可以用極限法求解。假設(shè)一，鐵粉剛好完全消耗干凈，只能還原n/4g硝酸，那就有方程表達(dá)：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，理清關(guān)系有：Fe～NO，可看出被氧化的鐵粉與被還原的硝酸（根據(jù)元素守恒）具有相同的物質(zhì)的量，于是有計(jì)算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2
假設(shè)二，鐵粉過量，硝酸被完全消耗，甚至連三價(jià)鐵離子也被鐵單質(zhì)全部還原成亞鐵離子。在這種情況下，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒，mg鐵粉提供電子總物質(zhì)的量為m÷56×2=m/28mol，而硝酸得到的電子為，n÷4÷63×3=n/84mol。m/28=n/84，所以n:m=3:1
答案應(yīng)該是CD。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣中氮氧化物是主要的大氣污染源之一。
已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。現(xiàn)有a mol NO2和bmol NO的混合氣，若用足量的NaOH溶液將其完全吸收，則混合氣中兩種氣體的物質(zhì)的量必須滿足的關(guān)系是:            
A．a(chǎn)=b/3B．2a=bC．a(chǎn)≥bD．a(chǎn)<b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是
A  1：1           B  1：2       C  1：3       D  3：1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（14分）工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會(huì)處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式                   。當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K值         （填“增大”、“減小”、“無影響”）。
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6 kJ／mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67．7 kJ／mol
H2O（1）=H2O（g） △H=+44．0 kJ／mol
則8g H2恰好將NO2轉(zhuǎn)化成N2和H2O（1）時(shí)△H=         。
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：N2+3H22NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。
①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是     （填字母）。
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個(gè)容積為2 L固定容積的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n（N2）=1．2 mol，n（H2）=1．2 mol，  n（NH3）=0．8 mol，則反應(yīng)速率v（N2）=          ，平衡常數(shù)=      （保留兩位小數(shù)）。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡    （填向左、向右或不移動(dòng)）移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于氨氣的說法錯(cuò)誤的是
A．易液化B．極易溶于水C．密度比空氣小D．能用濃硫酸干燥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

6.4g銅與過量的硝酸（8mol / L，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為 n mol，此時(shí)溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為
A．0.28molB．0.31mol
C．(n + 0.2) mol D．(n + 0.4) mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)下圖，回答下列問題：

1、在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（     ）。
A．HCl和H２O  B．Cl2和NaOH溶液  C．HCl和汽油  D．CO２和NaOH溶液
2、在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（    ）
A．Cu與稀鹽酸        B．NaHCO３與NaOH溶液
C．CaCO３與稀硫酸      D．NH4HCO３與稀鹽酸
3、在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（    ）。
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
4、比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖A是_______上部燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)；圖B是_______下部錐形瓶的壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義，對密閉容器中的反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；△H＜ 0 。 400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)還未達(dá)到平衡
C．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n(N2)不一樣
D．其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t1時(shí)刻， n(H2)比右圖中d點(diǎn)的值大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（4分）6.4克銅與過量硝酸(a mol/L ,30mL)充分反應(yīng),硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2、NO，反應(yīng)后溶液中含H+為0.1mol。
（1）此時(shí)溶液中所含NO3－為           mol
（2）求生成的氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量共為               mol (用含有a的式子表示)

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