【題目】卡莫氟G是一種抗腫瘤藥,卡莫氟具有抑制病毒復(fù)制的效果.可能用于治療感染新型冠狀病毒的患者。G的一種合成路線如圖所示:
已知:
①AF分子碳鏈中均不含環(huán)狀和支鏈結(jié)構(gòu)。
②H-N=C=O+NH3→
回答下列問題:
(1)A中官能團的名稱為___________。
(2)寫出B和銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式___________。
(3)C→D的反應(yīng)類型為___________。
(4)F與5—FU反應(yīng)生成卡莫氟G,5一FU的結(jié)構(gòu)簡式為___________,G的分子式為__________________________,
(5)F(C6H13N=C=O)的一種同系物H結(jié)構(gòu)簡式為C3H7N=C=O,H的同分異構(gòu)體中含結(jié)構(gòu),但是不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)的共有___________種(不包括立體異構(gòu)),寫出一種核磁共振氫譜為五組峰的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式___________。
(6)DMF(N.N—二甲基甲酰胺)結(jié)構(gòu)簡式為,是一種重要的化工原料及溶劑。已知R-OH+NH3→RNH2+H2O;R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH。寫出以CH3OH為原料制備DMF的合成路線(無機試劑任選)。____________
【答案】碳碳雙鍵 CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O 取代反應(yīng) C11H16FN3O3 8 或
【解析】
已知AF分子碳鏈中均不含環(huán)狀和支鏈結(jié)構(gòu),根據(jù)合成路線分析可知,F與5-FU發(fā)生已知反應(yīng)②得到G,則5-FU的結(jié)構(gòu)簡式為,F為CH3(CH2)5N=C=O,E加熱條件下得到F,D與NaN3在四氫呋喃的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5COCl,C與SOCl2在DMF作溶劑時發(fā)生取代反應(yīng)得到D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5COOH,B發(fā)生催化氧化得到C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CHO,A與CO和H2高溫高壓條件下生成B,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)3CH=CH2,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)3CH=CH2,含有的官能團為碳碳雙鍵,故答案為:碳碳雙鍵;
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)5CHO,與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到銀單質(zhì),其化學反應(yīng)方程式為CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O,故答案為:CH3(CH2)5CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH3(CH2)5COONH4+3NH3+H2O;
(3)C與SOCl2在DMF作溶劑時發(fā)生取代反應(yīng)得到D,故答案為:取代反應(yīng);
(4)F與5-FU發(fā)生已知反應(yīng)②得到G,則5-FU的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為,因此分子式為C11H16FN3O3,故答案為:;C11H16FN3O3;
(5)已知H結(jié)構(gòu)簡式為C3H7N=C=O,H的同分異構(gòu)體中含結(jié)構(gòu),但是不含環(huán)狀結(jié)構(gòu),則有CH2=CHCH2CONH2,CH3CH=CHCONH2、CH2=C(CH3)CONH2、CH2=CHCON(CH3)H、CH3ONHCH=CH2、HCONHCH2CH=CH2、HCONHCH=CHCH3、HCONHC(CH3)=CH2共8種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜為五組峰的同分異構(gòu)體為或,故答案為:8;或;
(6)根據(jù)題干信息,已知R-OH+NH3→RNH2+H2O;R—COOR’+NH3→RCONH2+R’OH,結(jié)合上述有機合成路線,以CH3OH為原料制備DMF的合成路線可以是,故答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工原料,常用作催化劑、殺菌劑;瘜W小組用如圖裝置(部分夾持裝置略去)制備氯化亞銅。
已知:①氯化亞銅是一種白色固體,能溶于氨水,微溶于水,不溶于酒精;在空氣中會被迅速氧化。
②在酸性條件下,某些中間價態(tài)的離子能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。
實驗步驟:
I.打開分液漏斗活塞,向三頸瓶中加鹽酸調(diào)pH至2~3。打開活塞K,通入SO2,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,待反應(yīng)完全后,再通一段時間的氣體。
II.將反應(yīng)混合液過濾、洗滌、干燥得CuCl粗產(chǎn)品,純化后得CuCl產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)裝置B的作用是________。
(2)步驟I中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。
(3)步驟II中采用抽濾法過濾的主要目的是________;用95%的乙醇代替蒸餾水洗滌的優(yōu)點是________。
(4)化學小組同學在實驗過程中,將分液漏斗中的0.lmolL-1鹽酸換為6molL-1鹽酸,通入SO2,最終未得到白色沉淀。
①對此現(xiàn)象有如下猜想:
猜想一:Cl-濃度過大,與CuCl發(fā)生反應(yīng)
小組同學對猜想一的原理進行深入研究,查閱資料知:CuCl+Cl-CuCl2-,據(jù)此設(shè)計實驗:將上述未得到沉淀的溶液_____(填操作),若觀察到有白色沉淀析出,證明猜想一正確。
②猜想二:________。
設(shè)計驗證猜想二是否成立的實驗方案________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L 鹽酸與50 mL0.55mol/LNaOH溶液,在右圖裝置中進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)從實驗裝置看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是________。
(3)做1次完整的中和熱測定實驗,溫度計需使用________次,某同學為了省去清洗溫度計的麻煩,建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度,你是否同意該同學的觀點,為什么?________。
(4)某同學實驗記錄數(shù)據(jù)如下表所示假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g.℃)根據(jù)該同學的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測的中和熱△H=________。
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度 t2/℃ | |||
HCl | NaOH | ||||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | ||
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | ||
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】復(fù)旦大學的王永剛教授研究團隊在柔性電池研究方面取得了新突破,發(fā)展了一種基于有機物電極材料的柔性水系鋅電池。充放電過程中實現(xiàn)了芘四酮(PTO)與PTO-Zn2+的相互轉(zhuǎn)化,原理如圖所示。下列說法正確的是
A.放電吋,N電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時,N極的電極反應(yīng)式為PTO-Zn2+-8e-=2PTO+4Zn2+
C.充電時,M電極與電源負極相連
D.充電時,Zn2+向N極移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一塊擦去氧化膜的鋁片放入20 mL 0.5 mol·L-1 CuSO4溶液中,觀察實驗現(xiàn)象。下列方程式不正確的是
A.Cu2+(aq)+2H2O(l)Cu(OH)2(s)+2H+(aq) △H>0
B.2Al(s)+3Cu2+(aq)=2Al3+(aq)+3Cu(s) △H<0
C.Cu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) △H>0
D.2Al(s)+6H+(aq)=2Al3+(aq)+3H2(g) △H<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知甲酸的分解反應(yīng):HCOOHCO+H2O,△H。在H+催化作用下反應(yīng)歷程為:
根據(jù)過渡態(tài)理論,其反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,E1、E2、E3均為大于0。
下列說法不正確的是
A.E2為正反應(yīng)的最高活化能
B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H=E3
C.圖像中第一個峰(過渡態(tài))對應(yīng)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為過渡態(tài)I
D.使用催化劑后,正逆反應(yīng)速率同等程度改變,平衡不移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設(shè)計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題:
(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。
①電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是__________(寫一種即可)。
②裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是: _____________(用離子方程式回答)。
(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:
①裝置D中多孔球泡的作用是______________________。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________________________。
③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過_____________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。
(3)丙組設(shè)計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取m g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用c mol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現(xiàn)象是______________________。
②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是_______________。
③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________(列出含 m、c、V 的表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素, 且 X、Z 原子序數(shù)之和是 Y、W 原子序數(shù)之和的 。甲、乙 、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物, M 是某種元素對應(yīng)的單質(zhì), 乙和丁的組成元素相同, 且乙是一種“綠色氧化劑”, 化合物 N 是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述質(zhì)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是:
A.沸點:。颈,熱穩(wěn)定性:。颈
B.原子半徑: r(Y) > r(Z) > r(W)
C.Z 與 X、Y、W 形成的化合物中,各元素均滿足 8 電子結(jié)構(gòu)
D.化合物N 與乙烯均能使溴水褪色, 且原理相同
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