設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關說法不正確的是

A．標準狀況下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

B．1molOH－離子中含電子數(shù)目為10NA

C．0．5L 0．2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na＋數(shù)是0．1NA

D．常溫常壓下，33．6LCO中含有的原子數(shù)是3NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

①Ca（HCO3)2與NaOH溶液反應

②NaHCO3與澄清石灰水反應

③Ca（HCO3)2與澄清石灰水反應

④NH4HCO3與澄清石灰水反應

A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①②

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市高三第一學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（本題共10分）某化學興趣小組的同學利用下圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、性質(zhì)等實驗（圖中夾持裝置有省略）。請按要求填空：

Ⅰ、探究氯氣與氨氣的反應

1.為制取干燥氨氣，可將裝置C與________（填裝置編號）連接；裝置C中的燒瓶內(nèi)固體宜選用________。

a．堿石灰 b．氯化鈣 c．五氧化二磷

2.裝置A、E、E連接可制取純凈、干燥的氯氣，則兩個E裝置內(nèi)的藥品依次是____;_____。

3.裝置F可用于探究氯氣與氨氣（已知氯氣與氨氣可發(fā)生反應：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反應。實驗時打開開關1、3，關閉2，先向燒瓶中通入________，然后關閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體。實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子: 。

Ⅱ、探究某些物質(zhì)的性質(zhì)

4.利用裝置A、E，可設計實驗比較Cl-和Br-的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 。若利用裝置A、E進行乙烯與溴水反應的實驗，必須對制備乙烯的裝置A進行改動，這種改動是_________。

5.將裝置B、C分別與F相連后，進行H2S與SO2反應的實驗。F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________；F的燒杯所起的作用是__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省雅安市高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大

B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系,推出鹵族元素最高正價都是+7

C．根據(jù)同周期元素的電負性變化趨勢,推出Ar的電負性比Cl大

D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北正定中學高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是

A．盛裝標準液的滴定管未用標準液潤洗

B．滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D．滴定前無氣泡，滴定到終點時，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把0.05 mol NaOH固體，分別加入下列100 mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是

①自來水 ②0.5 mol·L－1鹽酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液

A．①② B．②④ C．③④ D．②③

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4 2NO2，△H ＞0隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s）

n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

（1）計算0s—20s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為 mol·L-1·s-1

（2）要增大N2O4的轉(zhuǎn)化率，同時增大該反應的K值，可采取的措施有 (填序號)

A．通入一定量的NO2氣體

B．通入一定量的氦氣以增大壓強

C．使用高效催化劑

D．升高溫度

（3）如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省三門峽市高二上學期入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應

B．t2時，反應到達限度

C．t2-t3，反應不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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