(14分)濕法煉鋅的冶煉過程可用下圖簡(jiǎn)略表示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH=a kJ·mol-1,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則a   0(填“>”、“<”或“=”).
(2)ZnS焙燒的反應(yīng)2ZnS+3O22SO2+2ZnO所涉及的物質(zhì)中,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是        ,不含離子鍵的化合物是       .
(3)電解過程中析出鋅的電極反應(yīng)式為___________________________.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為                         .
(5)鋅-空氣電池與鋰電池相比,具有儲(chǔ)存電量高、成本低、沒有安全隱患等優(yōu)點(diǎn)。該電池的總反應(yīng)為2Zn+O2===2ZnO,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為       。25℃時(shí),以該電池為電源,用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液,一段時(shí)間后切斷電源,對(duì)電極干燥并稱量,測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6 g,則至少需要________L空氣(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)進(jìn)入該電池。
(1)>;(2)ZnS,SO2;(3)Zn[(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑;
(4)3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;(5)Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O, 4.2L。

試題分析:(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)ΔH—TΔS分析,吸熱的熵減少的反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)是一個(gè)熵減小的反應(yīng),所以當(dāng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)即a>0時(shí),該反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行;(2)在氧化還原反應(yīng)中,ZnS中硫元素的化合價(jià)由—2價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng);活潑金屬和非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵,如ZnS、ZnO,SO2屬于共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵;(3)電解池中,陽離子Zn[(NH34]2+在陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電解反應(yīng)式為:Zn[(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑;(4)二氧化硫酸性氣體可以和硝酸鋇溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),得到白色沉淀硫酸鋇和NO氣體,離子方程式為3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;(5)在鋅-空氣電池原電池的負(fù)極上是金屬鋅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O,以該電池為電源,用兩個(gè)等質(zhì)量的銅棒作電極電解500mL 0.1mol/L CuSO4溶液,陽極上是Cu-2e-=Cu2+,陰極上是Cu2++2e-=Cu,對(duì)電極干燥并稱量,測(cè)得兩電極的質(zhì)量差為9.6g,則減少的銅和生成的銅各是4.8g即0.075mol,轉(zhuǎn)移電子是0.15mol,根據(jù)反應(yīng)2Zn+O2═2ZnO,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子是4mol時(shí),消耗氧氣是1moL,所以轉(zhuǎn)移電子是0.15mol時(shí),消耗氧氣是0.0375moL,氧氣體積是空氣提及的五分之一,所以消耗空氣的體積是0.0375moL×5×22.4L/mol=4.2L。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

X2、Y2單質(zhì)在一定條件下有如下反應(yīng):X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平).
按要求回答下列問題:
(1)X2、Y2可能的組合是______.
a.F2、Br2b.I2、Cl2c.C12、O2d.Br2、N2
(2)試比較X2、Y2、HXO3的氧化性強(qiáng)弱:______[用(1)中所選的X2、Y2回答,下同].判斷HXO3+HX能否反應(yīng):______(填“能”或“不能”).若能反應(yīng),請(qǐng)寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,若不能反應(yīng),請(qǐng)說明理由:______.
(3)若用KX制取HX,不能選用濃硫酸的原因是______.(用化學(xué)方程式表示)
(4)工業(yè)上測(cè)定某產(chǎn)品中YO-的含量,先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中,使之反應(yīng)生成X2,試寫出上述反應(yīng)的離子方程式:______.
(5)Fe2+、Fe3+、X2、X-、Y-五種微粒中的兩種微粒A(陽離子)和B在溶液中能相互反應(yīng)生成X2,向含微粒A的溶液中滴入足量lmol/LNa2S溶液,生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應(yīng),過濾,殘?jiān)麯再與稀硫酸完全反應(yīng)生成E溶液.則生成的沉淀C的成份是(填化學(xué)式)______.E溶液中陽離子除H+外,另外的陽離子的檢驗(yàn)方法是______.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)已知反應(yīng):3NO2+H2O==2HNO3+NO,回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的離子方程式為                                           。
(2)氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為      ,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為      。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36L NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為         
(4)寫出HNO3與石灰水反應(yīng)的離子方程式                          。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是 
A.鈉與水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH+H2
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2+ + SO42=BaSO4
C.氨水和硫酸鋁溶液反應(yīng):3OH+ Al3+ =Al(OH)3
D.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng) SiO2+2OH=SiO32+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.MnO2固體與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2↑+2H2O
B.AlCl3溶液中滴加濃氨水至過量:Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O
C.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO↑
D.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO+OH===CO+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀: Al3+3OH= Al(OH)3
B.90 ℃時(shí),測(cè)得純水中c(H)·c(OH) =3.8×10—13: H2O(l)H(aq)+OH(aq)?H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黃色褪去:2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+SO42+ 4H
D.碳酸鈉溶液滴入酚酞變紅:CO32+ 2H2O H2CO3+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出硫元素在周期表中位置______________
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用,導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式                                          
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)。為驗(yàn)證此過程,某同學(xué)經(jīng)過思考,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面             ,則發(fā)生了鈍化。
(4)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知氧化性:HClO>Cl2>Fe3+>SO42;常溫下,電離常數(shù):K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3)>KAl(OH)3;則下列相關(guān)離子方程式正確的是
A.0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合:HSO3+ClO=SO42+Cl+H
B.小蘇打溶液與偏鋁酸鈉溶液混合:HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32
C.“84”消毒液(主要成分為NaClO)露置在空氣中變質(zhì):2ClO+CO2+H2O=CO32+2HClO
D.在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液:2Fe2+ClO+H2O=2Fe3+Cl+2OH

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子方程式正確的是
A.水玻璃長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中:SiO32+CO2+H2O=H2SiO3↓+HCO3
B.硫酸銅溶液顯酸性:Cu2+2H2O=Cu(OH)2↓+2H
C.用石墨電極電解飽和食鹽水:2H+2ClH2↑+Cl2
D.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:
Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4↓+2H2O

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