【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法不正確的是( )

A. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率

B. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%

C. 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快

【答案】B

【解析】A. 使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率，A正確；B. 該條件下平衡時(shí)生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯(cuò)誤；C. 6s時(shí)氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D. 0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請你幫助完成：

（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O2。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_____________________。

（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。

提出問題

收集資料

提出假設(shè)

驗(yàn)證假設(shè)

得出結(jié)論

氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？

①氯氣有強(qiáng)氧化性

②氯氣與冷水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸

③次氯酸有強(qiáng)氧化性

①________。

②鹽酸使布條褪色

③________。

④H2O使布條褪色

實(shí)驗(yàn)①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；

實(shí)驗(yàn)②：_________。

實(shí)驗(yàn)③：_______。

實(shí)驗(yàn)④：把紅色布條放在水里，布條不褪色。

結(jié)論：

________

（3）已知室溫下，H2CO3HCO3－+H+Ka1(H2CO3)=4.45×10－7

HCO3－CO32－+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10－11

HClOH++ClO－Ka(HClO)=2.95×10－8

HCNH++CN－Ka(HCN)=5×10－10

少量CO2通入NaCN溶液中的化學(xué)方程式____________________

少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中的離子方程式____________________；

室溫下等濃度的a.NaCN溶液 b.NaClO溶液 c.NaHCO3溶液的pH從大到小的順序是_________________；

室溫下0.05mol/L NaCN溶液的pH為_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO2)/mol

0.040

0.020

0.010

0.005

0.005

0.005

（1）用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度___________．在第5 s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_____。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是_____________________。

（2）上述反應(yīng)在第3 s后達(dá)到平衡，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a．單位時(shí)間內(nèi)，消耗2 mol NO2的同時(shí)生成1 mol的N2O4

b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)

d．容器內(nèi)密度保持不變

（3）在2 s內(nèi)，該反應(yīng)_______（“吸收”或“放出”） _______熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)組成、分類正確的是（ ）
A.鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)氧化性酸
B.新制氯水、氨水的溶質(zhì)分別是次氯酸、氨分子
C.純堿、燒堿的成分分別是碳酸鈉、氫氧化鈉
D.苯、聚苯乙烯、聚乙烯的組成元素以及元素質(zhì)量比相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電解質(zhì)在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學(xué)習(xí)我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質(zhì)原因是（ ）
A.鹽不能電離出陽離子
B.鹽不能電離出陰離子
C.鹽不能電離出H+或OH﹣
D.鹽不能電離出共同的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A.某無色透明的酸性溶液：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32﹣
C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、Cl﹣
D.常溫下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)代表Fe(OH)2飽和溶液

B. Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C. 向0.1mol/L Al3+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀

D. 在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、Al3+、Fe2+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH）。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol—1)的變化。

（1）該反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，原因是_____________________。

（2）下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)

A．v (H2)=3v(CO2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH) D．容器內(nèi)氣體密度保持不變

E．CH3OH 中1 mol H—O鍵斷裂的同時(shí)2 mol C=O鍵斷裂

F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（3）在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v (H2)=________。 達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比____________。

（4）甲醇、氧氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)為________________，

與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的___________倍（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加入NaOH溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少（　�。�
A.CO32﹣
B.Cu2+
C.SO42﹣
D.Ba2+

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