15．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　　）
A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物經(jīng)過發(fā)酵后蒸餾制得，濃度通常是75%
B．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應將廢電池深埋
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化
D．小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑．也是胃潰瘍病人的治療藥物

分析 A．淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾得到乙醇，醫(yī)用酒精的體積分數(shù)75%；
B．廢電池深埋，會導致土壤的重金屬污染；
C．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質；
D．胃潰瘍病人服用小蘇打易導致胃穿孔．

解答 解：A.75%的酒精為醫(yī)用酒精，可使蛋白質變性，具有殺菌消毒作用，乙醇可由淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，故A正確；
B．廢電池深埋，會導致土壤的重金屬污染，應集中分類回收，故B錯誤；
C．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質，但不能使海水淡化，應用蒸餾的方法，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，胃潰瘍病人服用小蘇打易導致胃穿孔，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查有機物的結構和性質以及元素化合物知識，為高考常見題型，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2，5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH約為4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
則C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是AB．
A．Ca（OH）2   B．Na2CO3   C．CaCl2D．NaHSO3
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
�。�1L空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡，測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10-6．
ⅱ．恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是D
A混合氣體的密度不再變化
B混合氣體的平均分子量不在變化
C N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2
D氧氣的百分含量不在變化
ⅲ．若升高溫度，則平衡正向（填“正向”或“逆向”或“不”下同）移動，逆反應速率變大（填“變大”或“變小”或“不變”）．
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g）．已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現(xiàn)不能（填“能”或“不能”）．
（4）綜上所述，你對該市下一步的環(huán)境建設提出的建議是燃煤脫硫；煤氣化、液化后再燃燒；冬季供暖燒煤變成燒氣；汽車尾氣安裝催化轉換器．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下反應2A（g）?B（g）+C（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=4．此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應到某時刻測得A、B、C的物質的量濃度（mol•L-1）分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是（　　）
A．溫度升高，該反應反應速率加快，平衡常數(shù)增大
B．題目所述的某時刻正、逆反應速率的大小為V（正）＞V（逆）
C．經(jīng)10min反應達到平衡，則該時間內(nèi)反應速率v（A）為0.064mol/（L•min）
D．平衡時，再加入與起始等量的A，達新平衡后A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．寫出下列烷烴的分子式
（1）含有30個氫原子的烷烴C14H30；
（2）假如某烷烴的相對分子質量為142，則該烷烴的分子式為C10H22；
（3）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的36倍C5H12；
（4）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時，生成同溫同壓下15L水蒸氣C14H30．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質：
①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L（標準狀況），A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；
②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉化為D、B可以轉化為C，C可以轉化為E；
③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質；
④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應．
判斷A、B、C、D、E各是什么物質，寫出結構簡式ABHC≡CHCCH2=CH2DECH3CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．加熱或點燃H2、CO、CH4等可燃性氣體參與反應時，都要先檢驗純度再加熱或點燃．
B．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，紫紅色褪去，說明SO2具有漂白性
C．KNO3與NaCl的混合物，通過結晶法一次分離就可得到兩種純凈物
D．檢驗硫酸亞鐵銨溶液中Fe2+的方法是：先滴加新制氯水，后滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的元素，只有E不屬于短周期，相關信息如下表：
元素ABCDE
相關
信息		A元素原子核外有3個電子層，最外層有3個電子．與元素C可形成離子個數(shù)比
為2：1和1：1的化合物		C元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個電子D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分其單質是用途最廣泛的金屬，
人體缺少該元素易患貧血癥
回答下列問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）：
（1）E在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族．
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度H2O＞H2S （氫化物的化學式）．
（3）寫出B、C形成化合物的電子式：、．
（4）鑒別D的兩種氧化物的一種試劑是品紅；檢驗E3+的方法是取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e3+．
（5）寫出A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：Al（OH）3+OH?=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又成丹砂”（注：丹砂即硫化汞）．下列說法正確的是（　�。�
A．該過程中僅有物理變化，沒有化學變化
B．該過程描述的是一個可逆反應的兩個方向
C．該過程設計的反應中包括HgS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+S
D．水銀有毒，所以生活中絕對不能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機玻璃PMMA的單體，同時還可以得到高分子材料PET聚酚樹脂的單體．合成路線如下（部分反應條件及產(chǎn)物略去）：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″OH$?_{催化劑}^{△}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）化合物A的官能團名稱羧基，③的反應類型取代反應．
（2）反應②的化學方程式+2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（3）下列4個化合物中，與PMMA單體互為同分異構體的是AC．

（4）Y的結構簡式HOCH2CH2OH．
（5）寫出C3H6到C3H6O的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知Ⅱ”中的書寫形式）CH2=CHCH3$→_{催化劑}^{水}$$→_{△}^{O_{2}/Cu}$．

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