【題目】將pH=1的鹽酸平均分成兩份，一份加適量水，加一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（ ）

A．11∶1 B．12∶1 C．9 ∶1 D．10∶1

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=l的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說(shuō)明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-1mol/L×1L-10-1mol/L×xL=10-2mol/L×（1+x）L，解之得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為9：=11：1，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（ ）
A.食鹽和蔗糖熔化
B.金剛石和硫熔化
C.碘和干冰升華
D.二氧化硅和氧化鈉熔化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用X表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N＝________。

(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：AXn＋共有x個(gè)電子，則N＝________。

(3)陰離子的中子數(shù)：AXn－共有x個(gè)電子，則N＝________。

(4)中性分子中子數(shù)：12C18O2分子中，N＝________。

(5)A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n gA2－所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(6)某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：

①Z值和A值：Z＝________，A＝________；

②X元素在周期表中的位置_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】南海海域擁有豐富的資源（天然氣水合物、石油、海砂等），下列說(shuō)法不正確的是

A. 海砂主要成分是SiO2 B. 天然氣的主要成分是CH4

C. 石油主要是各類(lèi)烴的混合物 D. 石油的分餾屬于化學(xué)變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說(shuō)法中，正確的是

A. 前者是混合物，后者是純凈物 B. 兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D. 前者可用于殺菌，后者可用于凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是

A. 用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B. 溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C. 定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)

D. 搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 植物油通過(guò)取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為人造脂肪

B. 葡萄糖是生產(chǎn)補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣的原料

C. 苯是煤干餾或石油分餾的主要產(chǎn)品之一

D. 乙醇、乙酸均可與鈉、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要原因是

A．自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物

B．有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜

C．碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵

D．有機(jī)物除碳元素外，還含有其他多種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將0.01 molNH4Cl和0.005mol NaOH溶于水配成1 L 溶液（Ph>7）.

(1)該溶液中存在的三個(gè)平衡體系是： __ _____、__ ____、_____________。

(2)溶液中存在的離子物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span> 。

(3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.005 mol/L 的是_________。

(4)物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：_________________________。

(5)NH4+和H+兩種離子數(shù)量之和比OH－多_______mol。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案