【題目】短周期元素W、X、YZ在元素周期表中的位置如圖所示,其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易參加化學(xué)反應(yīng),則下列有關(guān)說法中錯誤的是

A. WY可以形成穩(wěn)定的化合物,耐熱性好,是新型陶瓷材料

B. Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

C. 四種元素常見的氫化物,一定是Y元素形成的氫化物最不穩(wěn)定

D. 向氫化物WH3HZ反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水,所得溶液一定呈酸性。

【答案】D

【解析】試題分析:W的單質(zhì)是空氣的主要成分,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不易參加化學(xué)反應(yīng),因此WN。則XO,YSi,ZClAWY可以形成穩(wěn)定的化合物氮化硅,耐熱性好,是新型陶瓷材料,A正確;B.氯元素的非金屬性強(qiáng)于硅,非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),因此Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y,B正確;C.四種元素中硅的非金屬性最弱,因此形成常見的氫化物,一定是Si元素形成的氫化物最不穩(wěn)定,C正確;D.向氫化物NH3HCl反應(yīng)后的集氣瓶中加入足量的水,所得溶液不一定呈酸性,因?yàn)榘睔饪赡苓^量,D錯誤,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A,其電離能數(shù)據(jù)如下:(I1表示失去第1個電子的電離能;In表示原子失去第n個電子的電離能,單位:×102kJ·mol1)

1)外層電子離核越遠(yuǎn),能量越高,電離能越__________(”);陽離子電荷數(shù)越高,失去電子時,電離能越________(”)。

2)上述11個電子分屬________個電子層。

3)失去了11個電子后,該元素還有________個電子。

4)該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298 K時,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng),放出的熱量 (填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ;原因是

如果反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡時氣體總物質(zhì)的量為2.5mol,則這段時間內(nèi)氫氣的反應(yīng)速率為 ,達(dá)平衡時氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)。

(1)如采取以CO和H2為原料合成醇,化學(xué)反應(yīng)方程式:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H;若密閉容器中充有10 mol CO與20mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇,CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=-566kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-572kJ·mol-1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g) △H3=-1366kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) △H4=-44kJ·mol-1

△H= kJ·mol-1

②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài),則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時間tA tC(填“”、“”或“”)。

若A、B兩點(diǎn)表示在某時刻達(dá)到的平衡狀態(tài),此時在A點(diǎn)時容器的體積為10L,則該溫度下的平衡常數(shù):K=

熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS),是用煤氣(CO+H2負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),?/span>一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物電解質(zhì),以金屬鎳(燃料極)為催化劑制成的。負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

(2)工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇,并且更被化學(xué)工作者推崇,但是在相同條件下,由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)。請推測化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是:

3目前工業(yè)上也可以用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若將6mol CO2和8 mol H2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示(實(shí)線)。

①請?jiān)诖痤}卷圖中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化曲線。

②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn),測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示,曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L-1 NaOH溶液中完全反應(yīng),所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B.c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)

C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

D.2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】

鐵在自然界分布廣泛,在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。

回答下列問題:

(1)用鐵礦石(赤鐵礦)冶煉生鐵的高爐如圖(a)所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石(主要成分為SiO2 )的化學(xué)反應(yīng)方程式為 、 ;高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 (填化學(xué)式)。

(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應(yīng)Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應(yīng) 放出的熱量足以供給反應(yīng) 所需的熱量填上述方程式序號

(3)有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝,其流程如圖(b)所示,其中,還原豎爐相當(dāng)于高爐的

部分,主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的 部分。

(4)鐵礦石中常含有硫,使高爐氣中混有SO2 污染空氣,脫SO2 的方法是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述錯誤的是

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

D.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域中有著重要的作用。

(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序 。

(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對污水中有機(jī)物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物,進(jìn)而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去。已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為 mol·L-1。寫出生成+4價固體錳化合物的反應(yīng)的離子方程式 。

(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物。制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:

用ZnFe2Ox除去SO2的過程中,氧化劑是 (填化學(xué)式)

(4)工業(yè)上常采用如圖所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫。通電電解,然后通入H2S時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO+S↓。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為 ;電解過程中陰極區(qū)溶液的pH (填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是國內(nèi)外公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全無毒的殺菌消毒劑,被稱為“第4代消毒劑”。工業(yè)上可采用氯酸鈉(NaClO3)或亞氯酸鈉(NaClO2)為原料制備ClO2。

(1)亞氯酸鈉也是一種性能優(yōu)良的漂白劑,但在強(qiáng)酸性溶液中會發(fā)生歧化反應(yīng),產(chǎn)生ClO2氣體,離子方程式為___________________________;向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為相同pH的硫酸,開始時反應(yīng)緩慢,稍后一段時間產(chǎn)生氣體速率迅速加快。產(chǎn)生氣體速率迅速加快的原因是 。

(2)化學(xué)法可采用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2。用H2O2作還原劑制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是

(3)電解法是目前研究最為熱門的生產(chǎn)ClO2的方法之一。如圖所示為直接電解氯酸鈉、自動催化循環(huán)制備高純ClO2的實(shí)驗(yàn)。

①電源負(fù)極為___________________極(填A(yù)或B)

②寫出陰極室發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式和離子方程式

_______________________ ___ ; 。

③控制電解液H+不低于5mol/L,可有效防止因H+濃度降低而導(dǎo)致的ClO2歧化反應(yīng)。若兩極共收集到氣體22.4L(體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,忽略電解液體積的變化和ClO2氣體溶解的部分),此時陽極室與陰極室c(H+)之差為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空題

1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ,bKJcKJ,dKJ,則該反應(yīng)CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應(yīng)熱為ΔH kJ·mol1

2N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

3某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含有N個中子,則ag 1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是

4試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“=”)

AA(g)B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

BS(g)O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

CC(s)O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

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