下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是(  )
A.CCl4B.NO2C.PCl5D.NH3
A
C最外層4個電子與4個Cl形成4對共用電子而使所有原子均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。N最外層5個電子只需3個電子便達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而O最外層有6個電子,只需2個電子便達8電子結(jié)構(gòu)。在NO2分子中,2個O需4個電子而N需3個電子,故B不符合條件。同理PCl5與NO2類似,也不符合條件。D中N最外層5個電子需形成3對共用電子,所以1個N與3個H形成8電子結(jié)構(gòu),但H為2個電子,故D也不符合條件。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是(  )。
A.冰醋酸中醋酸分子之間
B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間
C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間
D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

最近,中國科學技術(shù)大學的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面,在-268 ℃時凍結(jié)分子的熱振蕩,并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間共價鍵的分子圖象。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是(  )。
A.HClO B.C2H6OC.COCl2D.H2O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)用電子式表示共價分子:H2________,N2________,CO2________,H2O________。
(2)用電子式表示下列共價分子的形成過程。
H2:_______________________________;
N2:________________________________;
H2O:_______________________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”):
①NaCl溶于水時破壞___________________________________;
②HCl溶于水時破壞____________________________________;
③SO2溶于水時破壞____________________________________;
④酒精溶于水時破壞____________________________________;
⑤NaOH和HCl反應(yīng)時形成_______和_______;
⑥反應(yīng)2H2+O22H2O中,被破壞的是________,形成的是________;
⑦CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時,被破壞的化學鍵有________,形成的化學鍵有________;
⑧Na2O熔化時被破壞的是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26;Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(  )
A.XYZ3是一種可溶于水的酸,且X與Z可形成共價化合物XZ
B.XYZ3是一種微溶于水的鹽,且X與Z可形成離子化合物XZ
C.XYZ3是一種易溶于水的鹽,且Y與Z可形成離子化合物YZ
D.XYZ3是一種離子化合物,且Y與Z可形成離子化合物YZ3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

氮元素的化合物種類繁多,性質(zhì)也各不相同。
(1)NO2有較強的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為_________________________________。
(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進行如下反應(yīng):
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
時間t/min
0
1
2
3
4
5
總壓強p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
 
則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。在空氣中完全燃燒生成氮氣,當反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時,生成氣體在標準狀況下的體積為______________。聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離,試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式:
__________________(寫一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)。在25℃時,0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5 mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)=__________________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1、贖2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1。
下列判斷正確的是(  )
A.1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水吸收熱量241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D.若反應(yīng)②中改用固態(tài)硫,1 mol S(s)完全反應(yīng),放出的熱量小于20.1 kJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)=H2(l)  ΔH2=-0.92 kJ·mol-1  ② O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol-1  
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol-1  
下列說法正確的是
A.上述四個反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量
C.H2的燃燒熱(ΔH)為-285.8 kJ·mol-1
D.火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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