Question

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四種元素的原子序數(shù)之和為37，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第______周期第______族
（2）X與Y能形成具有18個(gè)電子的化合物，此化合物的電子式為______
（3）X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在______（填“化學(xué)鍵”名稱）
（4）Y、Z、W形成的某種化合物晶體類型是______（填“晶體類型”名稱）
（5）X和Y形成的化合物沸點(diǎn)比X和W形成的化合物沸點(diǎn)______（填“高”或“低”）
（6）Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為______．

Answer 1

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，在周期表中X是原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y元素元素有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素；X、Z同主族，處于第ⅠA族，Z的原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素；四種元素的原子序數(shù)之和為37，故W的原子序數(shù)為37-11-8-1=17，故W為Cl元素，
（1）Cl元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，處于第三周期第ⅦA族，
故答案為：三、ⅦA；
（2）X與Y能形成具有18個(gè)電子的化合物為H₂O₂，H₂O₂分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，
故答案為：；
（3）H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，故NaOH中存在離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）O、Na、Cl形成的化合物，屬于鹽，故為離子晶體，
故答案為：離子晶體；
（5）水分子中存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，HCl常溫下為氣體，故水的沸點(diǎn)更高，
故答案為：高；
（6）NaOH與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O．