14．10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．3D．11

分析 先分別根據(jù)n=cV計算出兩溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，顯然氫離子過量，然后計算出混合液中氫離子濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計算出混合液的pH．

解答 解：10mL0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，
10mL0.15mol/LH2SO4溶液中氫離子的物質(zhì)的量為：0.15mol/L×2×0.01=0.003mol，
則混合液中酸過量，所得溶液中氫離子濃度為：$\frac{0.003mol-0.001mol}{0.01L+0.01L}$=0.1mol/L，
所得溶液的pH=1，
故選A．

點評 本題考查了溶液pH的簡單計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵，注意掌握pH的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．0.15mol烴A，在完全燃燒后生成CO2 13.44L（標況），等質(zhì)量的A能跟0.3molH2加成，則A的結(jié)構(gòu)式可能是（　�。�
A．CH2═CH-CH2-CH3B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應為黃色，則下列判斷不正確的是（　　）
A．該物質(zhì)可能是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
C．不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）中，改變下列條件，不能使速率增大的是（　�。�
A．升高溫度B．降低溫度C．使用催化劑D．增大反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在①乙醇與氧氣在銅催化下反應；②淀粉在稀硫酸作用下在水中加熱；③葡萄糖與鈉反應；④乙醇一定條件下與乙酸反應中，不包括的反應類型是（　�。�
A．氧化反應B．加成反應C．酯化反應D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．從下列事實所得出的相應結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論或原因
ASO2的水溶液可以導電SO2是電解質(zhì)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應生成CaCO3和見光易分解的HClO
C石灰石與二氧化硅在高溫下反應可制得硅酸鈣非金屬性：Si＞C
D碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.77×10-44.9×10-16K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項錯誤的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．HCOOH+CN-═HCOO-+HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論描述不準確的是（　　）
A．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，用可見光束照射，產(chǎn)生丁達爾效應
B．常溫下，向0.10mol•L-1NaHCO3溶液，滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出，說明加入CaCl2促進了HCO3-的水解
C．利用以下實驗器材（規(guī)格數(shù)量不限）：燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、紙條、硬紙板、溫度計能完成中和反應反應熱的測定
D．向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，因為KSP[Mg（OH）2]＞KSP[Cu（OH）2]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類思想是中學化學的核心思想，分類均有一定標準．下列有關說法正確的是  （　�。�
A．SiO2、NaHCO3均可能與強酸、強堿反應，都為兩性物質(zhì)
B．Na2CO3、CH3COOH、Cu2（OH）2CO3均含有碳元素，都是有機化合物
C．BaCO3、BaSO3、BaSO4均難溶于水，均屬于難溶電解質(zhì)
D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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